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5mol氨水配制方法
1ml10%浓度
氨水
怎么稀释到5%浓度
答:
10 mol/L
氨水
的密度为 0.92 g/mL 所以100 g 10 mol/L 氨水的体积为 100/0.92 = 108.7 mL 现在需要将氨水浓度稀释为原来的一半,因此,加水 108.7 mL,就能将100 g 10 mol/L氨水稀释为
5 mol
/L。
容量瓶
配制氨水
的体积怎样计算?
答:
假设
配制
的是0.5L氨溶液 计算氨气物质的量,
5mol
/Lx0..5L=2.5mol 计算氨气标况下的体积:2.5molx22.4L/mol=56L 用气体体积测量仪器,测量56L氨气,溶解在小于0.5L的水里。
如何配置一份pH=9的
氨水
?
答:
由于OH-的浓度可以通过pOH求得,所以可以得到:1.08 × 10^-
5
= x^2 / (0.1 - x)解出x,得到:x = 0.00328
mol
/L 因此,NH3和NH4+的浓度均为0.00328 mol/L,用NH3-H2O溶液和NH4Cl溶液
配制
出pH=9.00的溶液,NH3-H2O溶液中NH3的体积为:V(NH3-H2O) = n(NH3) / c(NH3-H2O) ...
5mol
/l、6mol/l的
氨水
PH是多少?
答:
氨水
电离:
NH3·H2O
<==>NH4+ +OH- 氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^5 其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=
5mol
/l 可以计算得到[OH-]=0.00949mol/L [H+]=Kw/[OH-]pH=-lg[H+]=11.98 同理可以计算出6mol/L氨水pH ...
0.1
mol
/l
氨水
200ml,配 PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨?_百度知 ...
答:
解:设需要nmol 氯化氢 NH3.H2O+HCl= NH4Cl +H2O 在这个反应中,消耗了nmol的
氨水
此 缓冲液 实际上是由nmol 氯化铵 和(0.02-n)mol的氨水组成的。即氯化铵浓度为5nmol/L,氨水浓度为(0.1-5n)mol/L 又c(OH-)=10 ^-
5 mol
/L 查数据Kθ= 1.8×10^-5 NH3.H2O≈NH4+ + O...
1*10^-
5mol
*L的
氨水
溶液,C(OH-)为多少,速度
答:
c(OH-)=√(Kb·c+Kw)=√(1.75×10^-5×10^-5+10^-14)=1.32×10^-
5mol
/L
0.01
mol
/L的
氨水
PH怎么算
答:
氨水
kb=1.8x10^-5 cOH-=(c*kb)^0.5=(0.01x1.8x10^-5)^0.5 =4.24x10^-
5molL
- POH=3.37,PH=10.63
纳氏试剂法测氨氮的详细步骤
答:
二、仪器 1.500mL全玻璃蒸馏器 。2.50mL具塞比色管。3.分光光度计。4.pH计。三、试剂
配制
试剂用水均应为无
氨水
。1.无氨水:可用一般纯水通过强酸性阳离子交换树脂或加硫酸和高锰酸钾后,重蒸馏得到。2.1
mol
/L氢氧化钠溶液。3.吸收液:①硼酸溶液:称取20g硼酸溶于水中,稀释至1L。②0...
我现在要配置2500毫升0.05
mol
的NH4Cl-
NH3·H2O
缓冲溶液,该
怎么配
。以...
答:
所以可以忽略弱电解质
氨水
的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的特点),所以 C(
NH3·H2O
)=16*0.35/1=
5
.6
mol
/L,(即用16M氨水350ml)故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量为1.0*1*53.5=53.5g。
欲配置缓冲溶液1.0l,需加氯化铵多少克才能使350ml浓
氨水
的ph为10
答:
NH3·H2O
=NH4++OH- Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O][OH-]=Kb[NH3·H2O]/[NH4+][H+]=Kw/[OH-]=Kw[NH4+]/Kb[NH3·H2O]已知浓
氨水
浓度为15
摩尔
/升。稀释为1升后,浓度=15*0.35/1=
5
.25摩尔/升。公式中[H+]=10^-10,Kw=10^-14,Kb=1.8*10^-5,[NH3·H2O]=5.25 [NH4+...
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