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BaSO4和CaCO3的Ksp
王教授我想问下
BASO4
溶于水导电吗? 为什么重难点手册里写了
CACO3
溶于...
答:
可溶部分,水中增加了离子,导电性增强;但毕竟是难溶的物质,所以导电性不会很强。
碳酸钡固体混有少量
硫酸钡
,只允许加一种试剂去除,是什么?原理是什么...
答:
以碳酸钡和
硫酸钡
为例,它们的溶度积分别为Ksp(
CaCO3
)
和Ksp
(
BaSO4
),虽然并非绝对悬殊,但反应的平衡常数K为K(CaCO3 → BaSO4)相对较小,表示转化并不完全。关键在于,当碳酸根离子浓度极高时,这个平衡会发生微妙的偏移,使得硫酸钡向着溶解度更大的碳酸钡转化,这是通过饱和的碳酸盐溶液实现...
化学式
Ksp
是什么意思
答:
硫酸钡
BaSO4
1.08×10^-10 碳酸锂 Li2CO3 1.7×10^-3
碳酸钙
CaCO3
8.7×10^-9 碳酸镁 MgCO3 2.6×10^-5 草酸钙 CaC2O4 2.57×10^-9 氢氧化镁 Mg(OH)2 1.2×10^-11 氟化钙 CaF2 3.95×10^-11 氢氧化锰 Mn(O...
求所有弱酸的Ka ,所有弱碱的Kb .所有难溶物
的Ksp
。越多越好,越全面越...
答:
酸或碱 电离常数(Ka或Kb)CH3COOH 1.8×10-5 HNO2 4.6×10-4 HCN 5×10-10 HClO 3×10-8 NH3·H2O 1.8×10-5 表2 难(微)溶物 溶度积常数
(Ksp
)
BaSO4
1×10-10 BaCO3 2.6×10-9 CaSO4 7×10-5 CaCO3 5×10-9 ...
为什么
碳酸钙
(
CaCO3
)的溶度积常数比
硫酸钡
(
BaSO4
)大 溶解度却比硫酸钡...
答:
浓度=根号
Ksp
,即从同温度下溶解的物质的量来看碳酸钙比硫酸钡多,但Ca的相对原子质量比钡小,而溶解度要看质量
baso4
沉淀溶解平衡常数多少
答:
难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(
Ksp
).已知25℃时,Ksp(
BaSO4
)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.
高中化学有关
ksp
的计算
答:
100ml的10^(-5)mol/l的
BaSO4
溶液中,c(Ba2+)=c(SO4^2-)=10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)=(10^(-5)mol/l+2mol/l)/2=1mol/l,所以c(Ba2+)=
Ksp
/c(SO4^2-)=1x10^(-10)/1=1x10^(-10)mol/l ...
一定条件下,
硫酸钡
可以转化为碳酸钡,说明碳酸钡更难容,对吗 如何解释...
答:
在一定条件下,
硫酸钡
是可以转化为碳酸钡的。这并不能说明碳酸钡更难溶。 (例:在BaCl2。溶液中滴加适量的Na2SO4。、使溶液中的Ba2+全部转化成
BaSO4
。过滤、取少量的沉淀物,沉淀用饱和Na2CO3热溶液处理2—3次,过滤、离心分离、再把沉淀物溶于稀盐酸、发现沉淀溶解、且有气体生成。说明BaSO4沉淀...
在1lna2co3溶液中使0.010mol的caso4全部转化为
caco3
,求na2co3的最初浓度...
答:
你好 原题:已知
Ksp
(
BaSO4
)=1.0*10-10Ksp(BaCO3)=2.5*10-9若用10LNa2CO3溶液溶解1mol BaSO4则Na2CO3初浓度低于少 析:本题应该结合逆反应平衡数难溶电解质溶解平衡数起考虑否则容易错误答案思维误区:根据选修四难溶转化更难溶原理结合Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)则应该发BaCO3 +SO42- ==BaSO4 +...
...以及科研等领域有广泛应用.已知25℃时,
Ksp
(
BaSO4
)=1×10-1_百度知...
答:
Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知,H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动,故答案为:对于平衡
BaSO4
(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动;(3)①CaSO4 转化为
CaCO3的
离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO...
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在BaSO4中加入Na2SO4
baso4和baco3
BaSO4的电离方程式
CaCO3的名称
hcl和caco3的离子方程式
BaSO4溶胶
BaSO4在EDTA
CaCO3
CaCO3相对原子质量