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NaOH与NaAc的质子守恒式
等体积等浓度的
氢氧化钠与
醋酸混合,所得溶液含有的三大
守恒
等式
答:
质子守恒
: [OH-]=[H+]+[HAc]
溶液中的离子浓度比较时三大
守恒
怎么理解,越详细越好
答:
+
[Na+]= [Ac-]+ [OH-]2、物料守恒
,溶质NaAc满足:Na物质的量=Ac物质的量 Na在溶液中不发生变化,Ac-在溶液中会发生水解,生成HAc,溶液中未发生水解的Ac-和水解形成的HAc的物质的量之和=原始溶质中Ac的物质的量 [Na+]= [Ac-]+[HAc]3、质子守恒 用电荷守恒-物料守恒,得到:[H+]= ...
什么是
质子守恒
定律?
答:
1、单一溶质。①找出基准物质(一般取能得失质子的大量存在的溶质和水);②列得失(注意:H2O得质子变为H3O+,即为H+);③书写
守恒式
。以NaHCO3溶于水
的质子守恒
为例。2、等量混合。此情况我们可以理解为两个质子守恒的叠加或选取多个基准物质。比如:等量的CH3COOH(HAc)与CH3COONa(
NaAc
)混合。3、...
一道关于
质子守恒
的题目。谢谢啦。
答:
等浓度的醋酸和其钠盐,物料
守恒式
:CH3COOH + CH3COO- = 2Na+
高二化学盐类水解问题,? 即比较溶液中微粒浓度的方法?
答:
③
质子守恒
(得失H+个数前移)::∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律: ①中常化学常见的有三对 等浓度的HAc
与NaAc的
混合溶液:弱酸的电离>其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性 等...
教教我怎么写
质子守恒和
物料守恒
答:
物料守恒也就是原子个数守恒,例如1mol/L的氨水,那么NH3.H2O+NH4+=1mol/L,也就是说“N”原子守恒。关键是找“中心原子”。电荷守恒就是阳离子带的总正电荷数=阴离子带的总负电荷数。在同一溶液中,由电荷守恒、物料守恒两个式子合并就得到
质子守恒
。质子守恒的意思是水溶液中失去H+的物质的量=...
0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L
NaOH
溶液等体积混合后所得溶液中为什么...
答:
0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L
NaOH
溶液等体积混合后,溶液含有0.025mol/L HA 和 0.025mol/L NaA c0(HA)=c0(A-)=0.025mol/L c(HA)+c(A-)=2c0(HA)c0(HA)=[c(HA)+c(A-)]/2 由
质子守恒
,c(H+)+c(HA)-c0(HA)=c(OH-)c(H+)-c(OH-)=-c(HA)+c0(HA)c(H+)-...
将0.1mol/L的醋酸(HAc)
溶液和
0.1mol/L的
氢氧化钠
溶液等体积混合_百度知 ...
答:
B.[Ac-]+[HAc]=0.1mol/L 0.1mol/L的醋酸(HAc)
溶液和
0.1mol/L的
氢氧化钠
溶液等体积混合,浓度为0.05mol/L
求一下物质的 电荷守恒 物料守恒
质子守恒
的过程..会加分的..
答:
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)碳酸钠:电荷
守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。物料守恒 c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解...
HAC.
和NaAC
等体积混合溶液怎么写
质子守恒
答:
c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)c(H+)+c(HAc)=c(OH-)
1
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3
涓嬩竴椤
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