高二化学盐类水解问题，？ 即比较溶液中微粒浓度的方法？

Question

求详解， 搞得晕头转向的， 就是那些，所谓的多元弱酸溶液，多元弱酸的正盐？都什么意思， 还有溶液中的几个守恒关系，电荷，物料，质子。 好心人最好再能留个QQ，小弟有不懂的能给及时讲讲，谢谢了...

Answer 1

! 溶液中微粒浓度的大小比较
1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系： ①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 ②物料守恒(原子个数前移): 某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒(得失H+个数前移):：
∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律： ①中常化学常见的有三对
等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性
等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性
等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 ②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性，∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解，∴[HAc]<0.1mol/L，[Ac-]>0.1mol/L.
（因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而NaAc不水解”考虑，即只考虑酸的电离。）

电解质溶液中微粒浓度大小的比较 　　溶液中离子浓度大小的比较是近年来常考的题型。该题型主要考查对中学化学中三种平衡的理解(即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡)。涉及溶液中的三种关系(离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系)。
　　这类题的发展趋势是：由研究正盐向研究酸式盐发展；由研究适量情况下关系向研究过量情况下的关系发展；由研究一元酸与一元碱形成的盐向研究多元酸与碱形成的盐发展；由研究具体的酸与碱混合问题向研究一般的酸与碱(用通式表达)混合问题发展。
　　一、一种电解质溶液中离子浓度大小的比较
　　1、强酸弱碱盐溶液
　　解题关键：抓住离子的水解平衡。
　　例1、在NH4NO3溶液中，下列关系正确的是(　　)。
　　A、[NH]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]
　　B、[NH]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]
　　C、[NH]=[NH]＞[H+]=[OH-]
　　D、[NO] =[NH]＞[H+]＞[OH-]
　　分析：NH4NO3溶液中：
　　NH4NO3=NO+NH
　　NH+H2ONH3·H2O+H+
　　因NH的水解而使溶液呈酸性，故
　　[NO]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]，正确答案选A。
　　2、强酸弱酸盐溶液
　　解题关键：抓弱酸根离子的水解平衡
　　例2、Na2S溶液中，各种离子的物质的量浓度大小顺序正确的是(　　)
　　A、[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]
　　B、[OH-]＞[Na+]＞[HS-]＞[S2-]
　　C、[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]
　　D、[Na+]＞[OH-]＞[HS-]＞[S2-]
　　分析：Na2S=2Na++S2-
　　S2-+H2OHS-+OH-
　　HS-+H2OH2S+OH-
　　据Na2S中钠与硫物质的量比为2：1，得关系
　　[Na+]=2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}
　　[Na+]＞[S2-]
　　据：[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]
　　可知[OH-]＞[HS-]，故选C。
　　3、弱酸溶液
　　解题关键：弱酸的电离平衡
　　例3、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系中错误的是(　　)。
　　A、[H+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
　　B、[H+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
　　C、[H+]＞[HS-]+[S2-]+[OH-]
　　D、[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/L
　　解析：溶液中存在如下平衡：
　　H2SHS-+H+，HS-H++S2-
　　H2OH++OH-
　　由电荷守恒可知B正确，C正确，由S原子守恒知D正确，故选A。
　　4、弱碱溶液
　　解题关键：弱碱的电离平衡
　　例4、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是(　　)。
　　A、　　　　　　　　　　　B、
　　C、[H+]与[OH-]的乘积　　　　　　　D、OH-物质的量
　　解析：NH3·H2ONH+OH-，当加水稀释时，一水合氨电离度增大，溶液中NH、OH-物质的量增大，而NH3·H2O的物质的量减少，但水的离子积不变，故排除选项C、D。答案为B。
　　5、强碱弱酸的酸式盐溶液
　　解题关键：主要抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。
　　例5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是(　　)。
　　A、[Na+]＞[HCO]＞[H+]＞[OH-]
　　B、[Na+]+[H+]=[HCO]+[OH-]+2[CO]
　　C、[Na+]=[HCO]＞[OH-]＞[H+]
　　D、[Na+]=[HCO]+[CO]+[H2CO3]
　　解析：在NaHCO3溶液中存在着下列平衡：
　　HCOH++CO
　　HCO+H2OH2CO3+OH-
　　溶液中存在Na+，HCO，CO，H+，OH-五种离子，据阴阳离子的电荷守恒知选项B正确。
　　又据：NaHCO3=Na++HCO及碳原子数守恒关系知D正确。故答案选B、D。
　　二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
　　1、强酸与弱碱混合
　　解题关键：抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况
　　a、当恰好反应时，离子浓度大小同例1。
　　b、当弱碱剩余时，溶液的酸碱性应由弱碱的电离决定。
　　例6、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)。
　　A、[NH]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
　　B、[NH]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
　　C、[Cl-]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]
　　D、[Cl-]＞[NH]＞[OH-]＞[H+]
　　解析：pH=3的盐酸，[H+]为1.0×10-3mol/L，等于其溶液的物质的量浓度，pH=11的氨水，[OH-]为1.0×10-3mol/L，其溶液物质的量浓度远大于1.0×10-3mol/L，则知两溶液等体积混合后，生成强酸弱碱盐NH4Cl，剩余弱碱氨水，而溶液的酸碱性应由剩余的氨水决定。即得关系：[NH]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，答案选B。
　　2、强碱与弱酸混合
　　解题关键：强碱弱酸盐的水解情况
　　例7、将10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液和5mL0.1mol/L的醋酸溶液混合，溶液里各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(　　)。
　　A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
　　B、[Na+]＞[OH-]＞[CH3COO-]＞[H+]
　　C、[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]＞[Na+]
　　D、[OH-]＞[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]
　　解析：在题中所给的条件下，氢氧化钠溶液是过量的，因此该溶液中存在多个平衡。达到平衡后，Na+完全以离子形式存在，而且总含量最大，且过量的氢氧化钠与生成的醋酸钠物质的量相等。
　　醋酸钠全部电离，但有一部分醋酸根离子发生水解。即：
　　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
　　因此，[OH-]＞[CH3COO-]，[H+]在碱性条件下显然最小。故选B。
　　3、强碱弱酸盐与强酸混合
　　解题关键：应抓两溶液混合后生成强酸的电离情况
　　当盐有剩余时，还要考虑盐的水解情况，但此时强酸的电离占主导地位。
　　例8、将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒物质的量浓度的关键正确的是(　　)。
　　A、[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]
　　B、[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
　　C、[CH3COO-]=[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]
　　D、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
　　解析：在题中所给的条件下，醋酸钾溶液是过量的。等体积混合后的溶液是等浓度的醋酸钾和醋酸的混合液。醋酸要发生电离，即：
　　CH3COOHCH3COO-+H+，故选D。
　　4、强酸弱碱盐与强碱混合
　　解题关键：主要抓两溶液反应后生成弱碱的电离情况。
　　若盐有剩余还要考虑其水解情况，但此时弱碱的电离占主导地位。
　　例9、0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl等体积混合后，离子浓度大小的次序是(　　)。
　　A、[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
　　B、[Na+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
　　C、[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
　　D、[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
　　解析：在题中所给的条件下，两种物质完全反应，其生成物为NaCl和NH3·H2O。
　　因NH3·H2O部分电离，溶液显碱性，[H+]最小，故选C。

Answer 2

有三个守恒关系，电荷守恒，物料守恒和质子守恒，前两个很重要，质子守恒就是上两个的差。不过这些问题我也是稀里糊涂的啊···