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NaOH溶液滴定HCl计算公式
0.1mol/L
HCL
滴定
20ml 0.1mol/L
NaOH
实验的相对偏差如何
计算
答:
举例说明如下:记录项目 1) 2) 3)V(
NaOH
)/ml 20.00 20.00 20.00 V(HCI)/ml 19.98 20.02 20.02 V(HCI)/V(NaOH)
如何
标定HCl
和
NaOH溶液
?
答:
标定HCl
和
NaOH溶液
常用的基准物质分别是氢氧化钠和氢氯酸。因为氢氧化钠和氢氯酸都是强酸强碱,能够完全离解,产生的氢离子和氢氧根离子浓度可以精确
计算
,因此它们被广泛用作酸碱滴定中的标准物质。在实验中,首先需要用标准氢氧化钠或氢氯酸溶液来标定待测酸碱溶液的浓度,然后才能进行后续的实验操作。标定...
怎么配制0.1mol/ L的
NaOH
标准
溶液
?
答:
份.每份约 0.15 g到0 .20g (准至 0.1mg ).分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的
HCl 溶液滴定
,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点.记下滴定用去的 HCl 毫升数.
计算
出 HCl 溶液的...
NaOH
与
HCl
反应
答:
用NaOH标准
溶液标定HCl
溶液浓度时,以酚酞作指示剂,用NaOH滴定HCl,若
NaOH溶液
因贮存不妥吸收了CO2,问对测定结果有何阻碍回答如下:用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作为指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH溶液因贮存不妥吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定进程中尽管其中的Na2CO3按必然量的...
盐酸
标准
滴定溶液
常用什么基准试剂
标定
答:
准确称取基准物无水Na2CO30.15~0.2克,溶于50mL水中,加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液,用
HCl
标准滴定
溶液滴定
至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色,读数并记录,平行测定三次,同时作空白。 五、
计算公式
式中c(HCl)——HCl标准
滴定溶液
的浓度,mol/L; V(HCl)——滴定时消耗HCl标准...
盐酸
标准
滴定溶液
常用什么基准试剂
标定
答:
⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法)准确称取基准物无水Na2CO30.15~0.2克,溶于50mL水中,加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液,用
HCl
标准滴定
溶液滴定
至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色,读数并记录,平行测定三次,同时作空白.五、
计算公式
式中 c(HCl)——...
实验室中0.1mol/L
HCL滴定液
的配制和
标定
的原理
计算公式
所用指示剂及...
答:
取9毫升
盐酸
溶于1000毫升水中定容即为约0.01的盐酸标准溶液。称取0.2000克灼烧后的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配好的盐酸标准
溶液滴定
至绿色变为暗红色,煮沸2分钟在滴定至暗红色为终点。c(1/2Na2CO3)=0.1mol/L ...
配制
溶液
的
计算公式
答:
c=n/v (mol/L),c:浓度;n:物质的量;v:
溶液
体积。溶液稀释的
计算
:核心:加的是溶剂,与溶质无关,溶质质量不变。c1·V1 = c2·V2 稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。质量分数与浓度的转化
公式
:c=1000ρω/M;c是溶质的浓度,ρ是溶液...
通过
计算
求出0.1mol/L
HCl滴定
20.00mol/L
NaOH溶液
的PH突跃范围
答:
【1】计量点前(-0.1%相对误差)[H+] =[ (20.00-19.98) / 39.98 ]x0.1 = 5x10^-5 pH = 4.3 【2】计量点后(+0.1%相对误差)[OH-] =[ (20.02-20.00) / 40.02 ]x0.1 = 5x10^-5 pOH = 4.3 PH = 9.7 【3】答0.1mol/L
HCl滴定
20.00mol/L
NaOH溶液
的PH突跃...
0.1mol/L
HCL
滴定
20ml 0.1mol/L
NaOH
实验的相对偏差如何
计算
答:
举例说明如下:记录项目 1) 2) 3)V(
NaOH
)/ml 20.00 20.00 20.00 V(HCI)/ml 19.98 20.02 20.02 V(HCI)/V(NaOH)
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