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实验室中0.1mol/LHCL滴定液的配制和标定的原理计算公式所用指示剂及简单操作步骤
如题所述
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第1个回答 2014-06-29
取9毫升盐酸溶于1000毫升水中定容即为约0.01的盐酸标准溶液。称取0.2000克灼烧后的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配好的盐酸标准溶液滴定至绿色变为暗红色,煮沸2分钟在滴定至暗红色为终点。c(1/2Na2CO3)=0.1mol/L
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试述
实验中0.1mol
/
l HCL滴定液的配制和标定的原理
、
计算公式
、
所用指示
...
答:
1)配制:浓盐酸的浓度大约是12mol/L,假设要配制1000ml
0.1mol
/
L的盐酸
标准
滴定溶液
,12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可。2)标定:通常用无水碳酸钠基准试
剂标定
,无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧,滴定反应 Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O ...
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0.01mol/l
化学中的mol是什么意思
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g/l和mol/l
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