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baco3ksp
碳酸钡
的
ksp
是多少?
答:
摄氏温度 25度 时,
碳酸钡
的
ksp
为:2.58 * 10^(-9)其中 *表示乘以,^表示指数符号 希望对你有帮助
碳酸钙与
碳酸钡
哪个溶解性更大些
答:
碳酸钡
易沉淀,所以碳酸钙的溶解度大一些。碳酸钙的
Ksp
为4.96×10的负9次方,碳酸钡的Ksp为2.58×10的负9次方。Ksp越小越容易沉淀,溶解度越小,所以碳酸钙的溶解度大一些。
碳酸钙和氢氧化钡能不能反应(详细),要能说服人的理由
答:
BaCO3
的
ksp
=5.1×10^-9,CaCO3 的ksp=3.36x10^-9,沉淀类型一样,说碳酸钙比
碳酸钡
更难溶于水,所以CO32-更容易与Ca2+结合形成沉淀。所以不能反应。
碳酸钡
的
ksp
(溶度积)的表达式怎么写???
答:
Ksp
(
BaCO3
)=c(Ba2+)xc(CO3 2-)
BaCO3
是不是溶于稀盐酸?溶不溶于硝酸?为什么?那Ag2CO3呢?能溶哪些酸阿...
答:
回答:
BaCO3
溶于稀盐酸,生成氯化钡(不是沉淀)、水、二氧化碳。BaCO3溶于稀硝酸,生产硝酸钡(不是沉淀)、水、二氧化碳。Ag2CO3不溶于稀盐酸,生成氯化银(这是沉淀)、水、二氧化碳。Ag2CO3溶于稀硝酸,生成硝酸银(不是沉淀)、水、二氧化碳。
用平衡移动的原理解释:
BaCO3
+Na2SO4= BaSO4↓+Na2CO3反应发生彻底的原因...
答:
BaSO4的
Ksp
为1.1×10……-10(……-9和……-10为上标),差了将近50倍,而溶液中SO4离子是大量存在的,因此,
BaCO3
电离出来的钡离子将优先和SO4离子结合生成BaSO4↓,使得平衡向右移动,直至满足BaSO4的Ksp=1.1×10……-10为止。而溶液中SO4离子是大量存在的,所以几乎可以将此反应进行彻底。
用饱和碳酸钠溶液可将硫酸钡沉淀转变为
碳酸钡
沉淀 为什么
答:
Ksp
(
BaCO3
)=5.1*10^-9,Ksp(BaSO4)=1.1*10^-10 这是在水中时他俩的溶解度,所以在水中碳酸钡会转化成硫酸钡,但是因为是在饱和的碳酸钠溶液中,同离子效应就特别显著,因为碳酸根的溶度特别大,就会抑制碳酸钡的电离,从而使碳酸钡的溶解度更小。本来他俩的Ksp就没差多少,同离子效应就会起...
硫酸钡与
碳酸钡
共存的悬浊液中钡离子浓度是一样的吗
答:
在悬浊液中,钡离子(Ba^2+)是由硫酸钡和
碳酸钡
共同提供的。由于硫酸钡和碳酸钡的化学性质相似,它们在水中的溶解平衡也相似。根据溶度积规则,在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度的乘积等于该物质的溶度积常数(
Ksp
)。对于硫酸钡和碳酸钡,它们的溶度积常数分别为:Ksp(BaSO4)=1....
饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为
BaCO3
原理是?
答:
BaSO4的溶度积
Ksp
=1.1*10(-10)
BaCO3
的溶度积Ksp=5.1*10(-9)它们的溶解度相差不大,在饱和的Na2CO3溶液中,由于同离子效应(在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,也会降低该电解质的溶解度),BaCO3的溶解度变小,BaSO4可以转化为BaCO3 ...
BaCO3
和Ag2CO3的溶解度那个更小
答:
Ksp
:
BaCO3
8.1*10^-9 Ag2CO3 6.15*10^-12 纯水中的溶解度:BaCO3 9.5*10^-3mol/l Ag2CO3 1.2*10^-4mol/l BaCO3大
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