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饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3原理是?
如题所述
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推荐答案 2011-02-21
BaSO4的溶度积Ksp=1.1*10(-10)
BaCO3的溶度积Ksp=5.1*10(-9)
它们的溶解度相差不大,在饱和的Na2CO3溶液中,由于同离子效应(在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,也会降低该电解质的溶解度),BaCO3的溶解度变小,BaSO4可以转化为BaCO3
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第1个回答 2011-02-21
这是沉淀守恒的原理,首先要清楚的是碳酸钡的溶解度比硫酸钡的溶解度小,因为物质要转化为比自身更难溶的物质,因为BaSO4=Ba++SO42-(可逆),这是硫酸钡在溶液中的电离方程,碳酸钠在水中大量电离出碳酸根离子,然后碳酸根会和钡离子不断结合并产生跟难溶于水的碳酸钡,因为不断消耗钡离子所以是BaSO4=Ba++SO42-(可逆)正向移动,最后直至硫酸钡完全消耗,硫酸钡就完全转化成了碳酸钡了。
第2个回答 2011-02-21
碳酸根离子浓度增大,使Ba2+ +CO32—《===》BaCO3平衡向正方向移动,这样就减小了钡离子浓度,使Ba2+ +SO42—《===》BaSO4平衡向逆反应方向移动,不断的进行,
硫酸钡
溶解,生成
碳酸钡
了。本回答被提问者采纳
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答:
BaSO4
(s) ==可逆== Ba2+(aq) + SO42-(aq)上述平衡中,如果Ba2+ 浓度能够不断降低,平衡就可以右移。由于Ba2+与CO32-能形成
BaCO3
沉淀,当CO32-浓度很高时,Ba2+浓度会降的很低。这样BaSO4就不断溶解,BaCO3不断生成。总的平衡可以表示为:BaSO4(s) + CO32- (aq) ==可逆== BaCO3...
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