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nahs溶液呈碱性离子方程式
...三种元素组成的强电解质。A、B的
水溶液
均
呈碱性
,测得pH
视频时间 1:10
求离子共存与
离子方程式
的详细归纳!!
答:
离子
反应
方程式
与离子共存1. 复习重点(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、
碱性
、pH=1、甲基橙
呈
红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度
为
1×10-10mol/L的
溶液
中,……”。2.难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2...
离子
反应本质
答:
就是你说的那种)。而后者没有严格的一定要生成气体,沉淀,弱电解质的要求。SO2和CL2之所以能反应,是由于它们本身的束缚电子能力的差异,因而导致了电子偏移的不可逆向性,而不是以生成气体,沉淀,弱电解质等方式使反应物
离子
浓度
变
小。可以说,以离子形式发生的反应,就可以叫做离子反应了。
酸式盐的定义是什么?都有哪些?
答:
定义电离时生成的阳
离子
(易失电子)除金属离子【或NH4+(有金属离子性质)】外还有氢离子,阴离子(易得电子)为酸根离子的盐。 (1)酸式盐水
溶液酸碱性
判断:①
水溶液呈
酸性的酸式盐 强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全 电离,因此溶液呈酸性; 强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生...
酸式盐的定义及举例〔注意看问题补充〕
答:
例如向碳酸钠饱和
溶液
中通入二氧化碳,就会析出碳酸氢钠沉淀,
方程式为
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐,但是习题中出现过,磷酸一氢钙,即Ca(HPO4)2是沉淀,不溶于水,所以磷的肥料不能与
碱性
肥料,如氨水一同使用,而楼上所说的磷酸二氢钙和碳酸氢钠也是如此。只是...
高中150化学方程式和相应的
离子方程式
,急!~~~
答:
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (
水溶液
中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由
离子
制取) S+2Cu Cu2S (...
比较均
为
0.1mol/L的(1)H2S溶液,(2)
NaHS溶液
(3)Na2S溶液
答:
a错 (2)和(3)溶液中分别因为hs-与s2-的水解,
呈碱性
,因为h2s酸性强于hs-,所以s2-水解得到的
溶液碱性
强于hs-水解得到的碱性;(1)和(4)溶液是电离得到的酸性,两者怎么比较酸性呢?(1)中的h2s是弱电解质,不完全电离,存在这个平衡:h2s = hs- + h+ ,那么(4)溶液就相当于是往...
高中常见的
离子方程式
答:
2、不在
水溶液
中反应的离子反应,不能书写
离子方程式
。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。3、
碱性
氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO 2H =Cu2 H2O 4、有酸式盐参加的离子...
盐类水解时比较
离子
浓度大小的方法
答:
碱性:NaHCO3、
NaHS
、Na2HPO4、NaHS.酸性:NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 10.影响水解的因素 内因:盐的本性.外因:浓度、温度、
溶液碱性
的变化 (1)温度不变,浓度越小,水解程度越大.(2)浓度不变,湿度越高,水解程度 越大.(3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。比较盐溶液中
离子
浓度间的大小关系...
高中
离子
化学
方程式
答:
21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、
硫氢化钠溶液
与碘反应:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI...
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