中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是A．A是Na 2 SO 3 B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀C. B、C反应的离子方程式可能是：SO 3 － ＋2H ＋ → SO 2 ↑＋H 2 OD. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1
| C |
| 试题分析：显碱性的物质可能是NaOH、Na 2 SO 3 、NaHS，pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B），说明A是NaOH，B是Na 2 SO 3 （或NaHS）。C的水溶液显酸性且为强电解质，应为硫酸；若B为NaHS，与溴水发生反应（HS - +Br 2 ＝S↓+2Br - +H + ）会生成S沉淀；A为NaOH，水电离的OH - 与溶液中H + 浓度相同，为10 -9 mol/L。B为能水解的盐，溶液中的OH - 全部由水电离，其浓度为10 －5 mol/L，故二者之比为1:10 4 .A、A是NaOH，故A错误；B、若B为NaHS，与溴水发生反应（HS - +Br 2 =S↓+2Br - +H + ）会生成S沉淀；故B错误；C、依据推断，B、C反应的离子方程式可能是：SO 3 2- +2H + =SO 2 ↑+H 2 O，故C正确；D、A为NaOH，水电离的OH - 与溶液中H + 浓度相同，为10 -9 mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH - 全部由水电离，其浓度为10 -5 mol/L，故二者之比为1:10 4 ；故D错误，答案选C。 |