11问答网
所有问题
当前搜索:
nahs溶液呈碱性离子方程式
CuCL2溶液中加入
NaHS溶液
的
离子方程式
答:
Cu?﹢+HS?==CuS↓+H﹢ 解释:因为HS-弱电离,故不拆,其他为强电离,拆.生成CuS难电离,打沉淀符号.再根据原子`电荷守恒配平.
...对应化学反应的
离子方程式
正确的是 A.向
NaHS溶液
中通入Cl 2 :S...
答:
D 试题分析:A、HS - 不能拆开,错误;B、酸性
溶液
中不生成OH - ,错误;C、NH 4 HSO 4 溶液中滴加少量的Ba(OH) 2 溶液生成硫酸钡、硫酸铵和水,错误;D、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,正确。
过量的硫化氢通入氢氧化钠
溶液
中
离子方程式
怎么写
答:
少量H2S:2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O (1) 过量H2S:NaOH + H2S =
NaHS
+ H2O (2)
离子
反应实质:离子的什么或什么发生变化
答:
(1)没有自由移动离子参加反应,不能写
离子方程式
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式,如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:SO2+2OH-=SO32-+H2O,生石灰与盐酸反应离子方程式:CaO+2H+=Ca2++H2O,与醋酸溶液反应离子方程式:Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如
NaHS溶液
...
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y元素...
答:
双氧水分子的电子式,故答案为:;②H与O可分别形成10电子和18电子的分子,分别为H2O、H2O2,在二氧化锰作催化剂条件下,双氧水分解生成水和氧气,反应
方程式为
2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;(2)该反应为二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应,且为可逆反应,反应...
NaHS
是碱还是盐?
答:
酸的定义:在
水溶液
中电离产生的阳
离子
只有氢离子的化合物 碱的定义:在水溶液中电离产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物 所以,像
NaHS
、NaHSO4,电离产生的阳离子除了氢离子之外,还有钠离子,不是酸,是盐,因为有氢,所以是酸性盐,但是在溶液中
呈碱性
。。
锌
离子
的物质量小于氢氧根的物质量物质的量的
溶液
一定
显碱性
答:
C 解析: A项,NaH2PO4、NaHSO4、NaHSO3溶液显酸性,NaHCO3、Na2HPO4、
NaHS溶液显碱性
。B项强酸、强碱反应可能显中性、酸性、碱性等,与酸碱的元素有关,弱酸与强碱反应,溶液呈碱性,强酸与弱碱反应溶液呈酸性。D项,H2CO3H++,H++,第一步电离是主要的,c(H+)/c()>2。
NaHS
,Na2S,NaH2PO4,Na2HPO4
答:
第一个是硫
离子
两步水解都产生氢氧根,而硫氢根离子一步水解,所以Na2S溶液呈较强
碱性
。(也可以从共轭酸碱角度来解释:硫氢根离子酸性比硫化氢酸性弱,酸越弱,其共轭碱越强。硫氢根离子的共轭碱是硫离子,硫化氢的共轭碱是硫氢根离子,所以
NaHS溶液呈
弱碱性,Na2S溶液呈较强碱性。)第二个NaH2PO4中...
过量的硫化氢通入氢氧化钠
溶液
中
离子方程式
怎么写
答:
少量H2S:2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O (1) 过量H2S:NaOH + H2S =
NaHS
+ H2O (2)
试解释下列事实:
NaHS溶液呈
弱酸性,Na2S溶液呈较强
碱性
;酸式盐NaH2PO4...
答:
回答:其实这个问题,你可能还没学到水,也就是H2O的电离平衡。也就是说水自身也会产生电离,分解成H+
离子
和OH-离子,在一定温度下,这个电离是平衡的稳定的。温度25度的条件下,水的电离是氢离子和氢氧根离子的乘积=10的负14次方,而且H+和OH-浓度是1:1,所以水成中性。 所以H2S,H3PO4这种多元酸存在多...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜