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nahs溶液呈碱性离子方程式
NaHS水溶液
的PBE为?
答:
第一步
NaHS
=Na+HS- 第二步 HS- ←→H+S2-
试解释下列事实:
NaHS溶液呈
弱酸性,Na2S溶液呈较强
碱性
;酸式盐NaH2PO4...
答:
H2S的一级电离H+和HS-两者的浓度积是大于水的,所以
NAHS
是酸性的,而H2S二级电离即SH-电离成H+和S-,两种电离的
离子
浓度积小于水,产生的S-就会去夺取水所电离的H+,为了达到水中的氢离子和氢氧根离子的浓度积永远一定的,水就要电离更多的OH-,导致酸碱不平衡了,使
溶液
整体变成了
碱性
。
试解释下列事实:
NaHS溶液呈
弱酸性,Na2S溶液呈较强
碱性
;酸式盐NaH2PO4...
答:
楼主你好!很高兴为你解答!你所说的四种物质中因为Na既不水解,也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的
水溶液显
酸性,因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性。S2-
离子
因为要水解!所以
显碱性
!H2PO4-和HS-样的道理,因为其电离大于水解!所以显酸性!而最后一种物质HPO42-正好相反!...
nahs
是什么化学名称?
答:
nahs
是
硫氢化钠
。硫氢化钠的化学式是
NaHS
;白色至无色、有硫化氢气味、立方晶体;工业品一般为溶液,呈橙色或黄色,其
水溶液呈碱性
。硫氢化钠属于第四类危险品,第四类危险品是易燃固体、自燃物质和遇水释放易燃气体的物质。硫氢化钠的性质 硫氢化钠易溶于水和醇。水溶液呈强碱性。遇酸分解,生成...
...用足量的Na2CO3
溶液
可吸收,该反应的
离子方程式为
答:
H2S+Na2CO3=
NaHS
+NaHCO3 (Ka 值表示酸性强弱,本题中,Ka1表示NaHS或NaHCO3的酸性,Ka2表示Na2S或Na2CO3的酸性,由于酸性大小NaHCO3>NaHS>Na2CO3>Na2S,根据强酸制弱酸,反应为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3,而反应NaHS+Na2CO3=Na2S+NaHCO3是不能进行的 )
关于
离子方程式
。帮我下、100分
答:
7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系,不可局部约简。如Ba(OH)2
溶液
与H2SO4溶液反应,不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。 8、某些反应,因试剂的混合顺序不同,
离子方程式
也不同。如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量,离子方程式分别
为
:Al3++4OH-=AlO2-...
NaHS溶液
与NaOH溶液的化学
方程式
。
答:
问度娘
硫酸氢钠
溶液
与盐酸反应的
离子方程式
答:
这其实是强酸(盐酸)制弱酸(硫化氢)的方法:
NaHS
+HCl=NaCl+H2S↑ 其
离子方程式为
:HS-+H+=H2S↑
CuCl2溶液中加入
NaHS溶液
的
方程式
?
答:
溶液
因为Cu2+水解,是酸性的,而
NaHS碱性
不够强,不会生成Cu(OH)2。退一步讲,即使生成Cu(OH)2也会和溶液中的H+反应而溶解。而CuS难溶于酸,因此反应平衡向生成CuS的方向移动。NaHS过量时,继续反应:NaHS+HCl=H2S↑+NaCl;总反应式:CuCl2+2NaHS=CuS↓+2NaCl+H2S↑。参考资料:原创 ...
NaHS
+NAHSO4=Na2SO4+H2S的
离子方程式
答:
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
离子方程式
:CaCO3+2CH3COOH===Ca2+ +2CH3COO- +H2O(NH4)2SO4+2NAOH=NA2SO4+2NH3+2H2O离子方程式:2NH4+ +SO4^2- +OH===SO4^2- +2NH3+2H2O2NAHCO3+BA(OH)2=BACO3+NA2CO3+2H2O、离子方程式:+ 2HCO3- +Ba2+ +2OH- ===BaCO3↓+CO3^...
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