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naoh滴定hcl的实验原理
化学
实验
报告——
盐酸
溶液的标定
答:
2.学习并掌握用酸碱
滴定法
测溶液浓度的方法。3.练习移液管、容量瓶的使用二、
实验原理
1.常用的标定
NaOH
溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾(KHP),其结构式是:。标定时反应式:KHC8H4O4+NaOOH=KNaC8H4O4+H2O2.用
盐酸
标定
氢氧化钠
,反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.根据邻苯二甲酸氢钾...
氢氧化钠
与
盐酸的实验
步骤,现象,结论.
答:
氢氧化钠
与
盐酸的实验
步骤:1、确定两者浓度都是0.1mol/L,在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml,加入酚酞指示剂;2、用0.1000mol/L 盐酸标准溶液加入滴定管,
滴定
至终点,溶液由红色变为浅红色为终点,记录其滴定体积;3、计算测定氢氧化钠的浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次,取平均值为测...
如何标定
氢氧化钠
溶液及
盐酸
溶液(定溶)
答:
2.掌握碱式滴定管的使用,掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断
。二、方法原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2,因而,市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液(约...
酸碱
滴定的实验原理
是什么
答:
基本原理1.
强酸强碱的滴定
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为:以NaOH液(0.1000mol/L)滴定20.00ml HCl液(0.1000mol/L)为例,滴定曲线如下图:滴定开始前 pH=1.00滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30化学计量点时 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70从滴定曲线可以看出:(1)根据滴定突跃选...
那个
盐酸
磷酸
滴定的
那个
实验
能不能超详细的告诉我下啊 要超详细的 因...
答:
实验原理:
HCl 与 H3PO4 混合溶液,用 NaOH 标准溶液滴定,取一份溶液加入甲基橙指示剂,当甲基橙变色时,HCl 全部被 NaOH 中和
,而 H3PO4 只被滴定到 NaH2PO4,这时共用去 NaOH 标准 溶液的体积是 V1,此时反应为: HCl+NaOH=NaCl+H2O H3PO4+NaOH=H2ONaH2PO4 再加入百里酚酞指示剂,滴定至...
双指示剂法测定混合碱的
原理
是什么?
答:
原理
:在试液中,先加酚酞指示剂,用盐酸标准
滴定
溶液滴定至溶液由红色恰好褪去,消耗
HCl溶液
体积为V1。反应式如下:
NaOH
+ HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。然后在试液中再加甲基橙指示剂,继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色,消耗HCl溶液体积为V2,反应式为: NaHCO3...
何谓双指示剂法,混合碱测定
原理
是什么
答:
原理
:用
HCl
标液
滴定
混合碱时有两个化学计量点:第一个计量点时,反应可能为:Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl,
NaOH
+HCl=NaCl+H₂O;溶液的pH值为8.31,用酚酞为指示剂(变色范围8.0~10.0),从红色变为几乎无色时为终点,滴定体积为V1(ml)。第二个化学计量点时,...
为什么
氢氧化钠滴定盐酸
要突跃范围?
答:
1. 酸碱滴定的基本
原理
:酸碱滴定过程: 在酸碱滴定中,通过添加一种碱溶液(如NaOH)来滴定一种酸性溶液(如HCl)。滴定过程中,使用指示剂(如酚酞或溴甲酚)检测pH变化,从而确定溶液的终点(当反应达到化学当量时)。2.
NaOH滴定HCl
中的突跃范围:终点附近的反应迅速性: 在滴定终点附近,HCl与NaOH...
分析化学
答:
NaOH
+ HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 然后在试液中再加甲基橙指示剂,继续用 HCl 标准
滴定
溶液滴定至溶液由黄色变橙色,消耗
HCl 溶液
体积为 V2,反应式为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 根据测定
原理
:V1为NaOH和 Na2CO3消耗的HCl V2为 Na2CO3生成的NaHCO3和原 ...
酸碱
滴定法
测混合碱中
NAOH
和NA2CO3的含量
答:
二、
实验原理
混合碱是Na2CO3与
NaOH
或Na2CO3与NaHCO3的混合物,可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用
HCl
标准溶液
滴定
至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下:NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl ...
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