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ph值为1的硫酸浓度是多少
1
mol/L
的H2SO4的PH值是多少
答:
h2so4 ===2h+ + so42- 由硫酸的电离方程可知:1mol h2so4可以电离出2 molh+和1molso42+离子。硫酸的物质的量计算:n=cv=1x1=1mol 所以 1l 1mol/l
的h2so4
中,含有h+的物质的量为 2mol,h+的物质的量的
浓度为
2mol/l。含有(so4)2-的物质的量
为1
mol,(so4)2-的物质的量浓度为...
已知1L水
PH值为
13,需要加入
多少
ml98%
的
浓
硫酸
,使其PH值变为8?
答:
1L水
PH值为
13,也就是氢氧根的浓度为0.1mol/L 设需要v ml浓
硫酸
, 0.1*1-v*1.82*98%*2/98=1*10^-6 *(1+v*10^-3)1+v*10^-3可近似
等于1
近似为0.1=v*1.82*2*98%/98 v=2.75ml 如果是1LPH为11的水变成7,氢氧根
的浓度为1
*10^-3mol/L 设需要v ml浓硫酸 v*1.82*...
1
吨
硫酸
要
多少
碱跟水才能中和?
答:
假设要将
浓度为
98%的
1
吨硫酸中和至
pH值为
7,使用氢氧化钠(NaOH)作为碱,浓度为10M的溶液。首先,需要计算出1吨98%硫酸的摩尔质量,可以使用该物质的摩尔质量和密度计算得出。硫酸的摩尔质量为98 g/mol,因此1吨(1000 kg)
的硫酸
质量为1000 kg / 98 g/mol = 10.2 mol。其次,需要根据中和...
中和
1
吨98%
硫酸
需要
多少
碱和多少水?
答:
假设要将
浓度为
98%的
1
吨硫酸中和至
pH值为
7,使用氢氧化钠(NaOH)作为碱,浓度为10M的溶液。首先,需要计算出1吨98%硫酸的摩尔质量,可以使用该物质的摩尔质量和密度计算得出。硫酸的摩尔质量为98 g/mol,因此1吨(1000 kg)
的硫酸
质量为1000 kg / 98 g/mol = 10.2 mol。其次,需要根据中和...
pH值
是否存在负值以及大于14的值
答:
时,
pH
=0,而达到1×10^-14mol/L时(或c(OH-)达到1mol/L),pH=14,所以,当c(H+)大于1mol/L时,pH就为负值,例如c(H+)=2mol/L时,pH ≈-0.3,c(H+)=10mol/L时(很浓了),pH=-
1
,c(OH-)=10mol/L时,pH=15。
浓度为
2mol/L
的H2SO4
溶液,由于完全电离,所以c(...
中和
1
吨
硫酸
需要
多少
碱和多少水?
答:
假设要将
浓度为
98%的
1
吨硫酸中和至
pH值为
7,使用氢氧化钠(NaOH)作为碱,浓度为10M的溶液。首先,需要计算出1吨98%硫酸的摩尔质量,可以使用该物质的摩尔质量和密度计算得出。硫酸的摩尔质量为98 g/mol,因此1吨(1000 kg)
的硫酸
质量为1000 kg / 98 g/mol = 10.2 mol。其次,需要根据中和...
50%
硫酸的PH值是多少
答:
零。超过0.
1
摩尔每升
的硫酸
,
PH都是
零了啊~~~
ph
相同的盐酸和
硫酸
稀释10倍后 ph关系为
答:
PH相同的盐酸和硫酸稀释10倍后, PH都增加了
1
。盐酸和
硫酸都是
强酸,它们的电离度都视为100%,若它们原来的H
的浓度是
[H],则它们的氢离子
浓度为
[H+],那么,[H+]=[H],PH=-lg[H+],PH=-lg[H]它们的浓度稀释10倍后其H的浓度表示为[H]′,
PH值
表示为PH′于是,[H]′=(1/10)[H...
处理
1
吨
PH
=12的碱性水到PH=7要用
多少
克浓
硫酸
,处理到PH=2呢?
答:
因为条件不够,计算此题需要假设:碱水密度是1g/cm³且中和及调整
pH值
后不变,浓
硫酸浓度 是
98%,密度
是1
.84g/cm³ 。(1).先计算中和碱液至pH=7时所需浓硫酸质量克数:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 质量比:80………98 物料比:?………?因为溶液 pH=12,所以:[OH-]=...
如果用
1
吨水中和1吨
硫酸
需要
多少
碱和多少水?
答:
假设要将
浓度为
98%的
1
吨硫酸中和至
pH值为
7,使用氢氧化钠(NaOH)作为碱,浓度为10M的溶液。首先,需要计算出1吨98%硫酸的摩尔质量,可以使用该物质的摩尔质量和密度计算得出。硫酸的摩尔质量为98 g/mol,因此1吨(1000 kg)
的硫酸
质量为1000 kg / 98 g/mol = 10.2 mol。其次,需要根据中和...
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