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ph值为1的硫酸浓度是多少
计算25℃时下列溶液
的PH值
:(
1
)1mlPH=2
的H2SO4
加水稀释至100ml,PH=...
答:
25℃时:Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,根据pH=-c(H+)计算;(
1
)1mL pH=2
的H2SO4
溶液加水稀释到100mL,溶液中氢离子
浓度
c(H+)由0.01mol/L变为0.0001mol/L,则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4,答:常温下,1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL,稀释后溶液的
pH为
4;(2)盐酸为...
1m³的水降低0.1个
PH值
添加
多少硫酸
答:
这个首先要知道原来水
的PH值
,比如原来水PH=7,1立方米=1000升,PH降低0.1,水PH=6.9,加入nH+=(10^-6.9-10^-7)x1000=2.589x10^-5mol,98%浓
硫酸
c=18.4,需要2.589x10^-5/18.4=
1
.407x10^-6升
在
硫酸
亚铁铵的制备过程中为什么要控制溶液温度70-75℃,
ph值为1
-2
答:
在硫酸亚铁铵的制备过程中为什么要控制溶液温度70-75℃,
ph值为1
-2 硫酸亚铁铵的制备中过滤feso4溶液一定要趁热过滤原因:防止晶体析出。分析:硫酸亚铁溶液在空气中容易变质,在操作时要注意:制取feso4时要保证铁屑多一点;所用
硫酸的浓度
不可过高;过滤后向feso4溶液中加几滴硫酸,调节ph约为1~2...
百分之三十
浓度硫酸
,
pH值是多少
答:
解:ph=-log(10)[h+]所以,要算ph值,得计算h+的摩尔浓度。30%硫酸密度约
1
.22克/毫升,[h+]=2[
h2so4
]=2*1.22*1000*30%/98=7.47(m)溶液ph=-log(10)7.47=-0.87 答:百分之三十
浓度硫酸
,
ph值是
-0.87
如果中和
1
吨
硫酸
需要
多少
氢氧化钠和水??
答:
假设要将
浓度为
98%的
1
吨硫酸中和至
pH值为
7,使用氢氧化钠(NaOH)作为碱,浓度为10M的溶液。首先,需要计算出1吨98%硫酸的摩尔质量,可以使用该物质的摩尔质量和密度计算得出。硫酸的摩尔质量为98 g/mol,因此1吨(1000 kg)
的硫酸
质量为1000 kg / 98 g/mol = 10.2 mol。其次,需要根据中和...
已知1000L水
PH值为
10,需要加入
多少
ml98%
的
浓
硫酸
,使其PH值变为7?
答:
水中的氢氧根离子
浓度为
10^-4 x*
1
.84*98%/49=1000*10^-4 x=2.7 需要加入2.7ml98%的浓
硫酸
硫酸
亚铁铵制备中为什么要控制
ph值
在
1
到2之间
答:
两个主要作用:
1
、防止氧化,酸性越弱,Fe(2+)尤其是Fe(OH)2更易被空气氧化[变成Fe(3+)]/Fe(OH)3;2、防止水解。
1
升98%
硫酸
配置
ph值为
5
的
酸水需要加
多少
水
答:
pH
=5,即c(H+)=10^-5mol/L,c(H2SO4)=5.0×10^-6mol/L,由于深度较低,可假设此溶液的密度为1g/mL(以此计算误差不大的。如果有准确的密度,计算结果会更准确)。98%
的硫酸
ρ=
1
.84g/mL 配得稀硫酸:1L × 1.84g/mL × 98% ÷ 98g/mol ÷ 5.0×10^-6mol/L = 3.68×...
0.1%
浓度
的二氧化硫水溶液
PH值
大概
为多少
答:
二氧化硫水溶液叫亚
硫酸
,化学式H2SO3,有两步电离:K1=
1
.54*10^-2 ,K2=1.02*10^-7。第
一
步电离远远大于第二步,所以简化计算[H+]^2=0.2*1.54*10^-2,
PH
=(3-0.48)/2=1.76
再问求0.1mol/L
硫酸pH值
。
答:
1mol/L 设第二步电离产生xmol/L的H+ HSO4- = H+ + SO42- 0.1-x 0.1+x x x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10^(-2) (
硫酸
的Ka2应该
是1
.2×10^(-2))解得x=0.01mol/L 总的H+
浓度为
0.11mol/L
pH
=-lg[H+]=-lg0.11=0.96 ...
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