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sicl4是什么晶体
某种硅(si)的单质为银灰色
晶体
,常用作半导体材料,不溶于水,在450℃时...
答:
需要通过化学反应才能表现出来,属于化学性质.(3)由题意,反应物是硅与氯气(Cl2),生成物是四氯化硅,反应条件是450℃,反应的化学方程式为Si+2Cl2 450℃ .
SiCl4
.故答案为:(1)银灰色,
晶体
(固体),有导电性,不溶于水;(2)450℃时能与氯气反应;(3)Si+2Cl2 450℃ . SiCl4.
SiC SiH4
SiCl4
稳定性
答:
稳定性顺序为:SiC >
SiCl4
> SiH4 原因是:SiC为原子
晶体
,稳定性强; SiCl4 和 SiH4 均是分子晶体,且分子间作用力 SiCl4 大于 SiH4 。SiH4 最不稳定,在空气中可发生爆炸性分解。SiCl4 在潮湿空气中会发生水解。
SiCl4
、SiF4、SiH4熔点比较
答:
SiCl4
>SiF4>SiH4 SiCl4、SiF4、SiH4都是分子
晶体
,分子晶体的熔点看相对分子质量。相对分子质量:SiCl4>SiF4>SiH4,所以熔点:SiCl4>SiF4>SiH4
已知Si-C和
Si-Cl
的键能,求SiC和
SiCl4
的总键能
答:
碳化硅为原子
晶体
中每个碳原子与四个硅原子相连,每个硅原子也与四个碳原子相连,1个Si原子通过4个共价键连着4个C原子,看起来好像1molSi晶体中应该有4molSi-C键,但是每个键是2个硅原子共有的,因此每个Si原子实际拥有2个键,1molSiC晶体有2molSi-C键
SiCl4
为分子晶体形状为正四面体形E(SiC)=2E(...
AlCl3
SiCl4
PCl5的极性大小如何比较
答:
AlCl3由价层电子对互斥理论可知其分子构型为平面三角形,而
SiCl4
为四面体,所以虽然它们每个键都是极性键但由于其向量性质,所以彼此抵消于是整个分子极性为0,而PCl5则是三角双锥的分子构型,其键矩不能抵消,所以是极性物质。
按熔点由低到高递增的顺序排列下列化合物:NaCl,NaBr,
SiCl4
,SiBr4
答:
SiCl4
、SiBr4、NaBr、NaCl SiCl4和SiBr4为共价化合物且为分子
晶体
,熔点低于离子化合物NaBr、NaCl,SiBr4分子量比SiCl4大得多,所以熔点较高;Cl的电负性比Br大,所以形成的Na-Cl离子键比Na-Br离子键稳定,熔点较高。
晶体
类型SiH4
SiCl4 是
分子晶体吗
答:
嗯嗯,都是分子
晶体
有关反应热的化学问题
答:
1摩尔四氯化硅发生反应:
SiCl4
+2H2=Si+4HCl要破坏4摩尔Si-Cl键、2摩尔H-H键,生成4摩尔H-CL和2摩尔Si-Si键(每个Si和另外4个Si原子共用4个Si-Si键 所以每个硅原子的Si-Si键的个数为4/2=2个 ,每molSi所含Si-Si键2mol )。ΔH=4*431kJ/mol+2*176kJ/mol-4*360kJ/mol-2*436kJ...
为
什么
1摩尔碳化硅的si-c键是
4
摩尔,1摩尔的金刚石的c-c是2摩尔?
答:
碳化硅为原子
晶体
中每个碳原子与四个硅原子相连,每个硅原子也与四个碳原子相连,1个Si原子通过4个共价键连着4个C原子,看起来好像1molSi晶体中应该有4molSi-C键,但是每个键是2个硅原子共有的,因此每个Si原子实际拥有2个键,1molSiC晶体有2molSi-C键
SiCl4
为分子晶体形状为正四面体形 ...
下图是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答...
答:
C原子采取sp杂化方式,故CO2空间结构为直线型,故答案为:sp3;直线型;(4)NaCl为离子
晶体
,而
SiCl4
为分子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体,故熔点NaCl>SiCl4,故答案为:高;NaCl为离子晶体,而SiCl4为分子晶体;(5)元素C与元素G形成的晶体为SiO2,属于原子晶体,晶体中只有含有Si-O键,为σ...
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