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sicl4是什么晶体
怎么比较离子化合物(如KCl,KBr,
SiCl4
)的熔炥点高低?
答:
首先区分出
Sicl4是
分子化合物 熔沸点比离子化合物低 其次 离子化合物有KCl和KBr 离子
晶体
中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低。cl半径比br小(此处两者电荷相差对离子键强弱影响小于半径的影响所以考虑半径)所以kcl的离子键强熔沸点高KCl大于KBr大于SiCl4 http://...
SiCl4
拆不拆? 急急急~!
答:
不拆,这里的
SiCl4是
固体,是非金属元素之间的化合物,属共价化合物。又不是在溶液中反应,故不能拆
如何判断物质是由离子还是分子还是原子构成的
答:
这个只能记住。比如说气体分子(除稀有气体外),有机物,酸啊是分子构成的 二氧化硅,金刚石,碳化硅,是原子构成的。(只是常见的)像这些氯化钠啊这种盐类,碱啊的就是离子构成的
原子
晶体
有晶胞吗
答:
下面是SiO2
晶体
结构“示意图”SiC也是原子晶体.其晶体结构与金刚石类似.(1)每个Si原子连有4个Si-C键,平摊2个Si-C键 (2)每个C原子同样连有4个Si-C键,平摊2个Si-C键 综上所述,1个“SiC”,含2个原子(1个Si原子,1个C原子),含4个共价键。SiCl4的晶体属于分子晶体,每个
SiCl4是
一个...
原子
晶体
有晶胞吗
答:
下面是SiO2
晶体
结构“示意图”SiC也是原子晶体.其晶体结构与金刚石类似.(1)每个Si原子连有4个Si-C键,平摊2个Si-C键 (2)每个C原子同样连有4个Si-C键,平摊2个Si-C键 综上所述,1个“SiC”,含2个原子(1个Si原子,1个C原子),含4个共价键.SiCl4的晶体属于分子晶体,每个
SiCl4是
一个单独的...
...NaCl,NaBr,NaI,kCl,RbCl,CsCl,
SiCl4
.不属于金属卤化物的是...
答:
解:①
SiCl4
②I- >Br- >Cl- >F- ③离子半径 ④小于 ⑤715,801 (这些都是离子
晶体
,熔点的高低看离子键的强弱.离子键的强弱看两离子的半径之和大小,越大,熔点越低)有疑问可以追问哦。。,
Si系列
晶体
类型 判断
答:
只能靠记了,高中阶段所接触的原子
晶体
也不多,如下:金刚石,Si,Sio2,si3n4,c3n4,刚玉,至于
sicl4是
分子晶体!
总结硅酸盐类矿物的
晶体
化学特点与物理性质之间的关系及亚类的划分...
答:
在
SiCl4
与水发生水解反应所形成的硅酸胶体溶液中,含有SiO2负离子、电离产生的H3SiO4-、H2SiO42-、HSiO43-、SiO44-和H+,在SiO2周围形成一个扩散双电子层, 硅酸盐黏土矿物的类型及分布特点 硅酸盐简介硅酸盐所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称。
“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6...
答:
反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;故答案为:3s23p2;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;(3)熔点的一般规律:原子
晶体
>离子晶体>分子晶体,
SiCl4
为分子晶体,晶体中主要作用力为较弱的分子间作用力,SiO2为原子晶体,晶体中的作用力为共价键,所以熔点:SiO2>SiCl4,故答案为:低;SiCl4为分子晶体,晶体...
一CrCl3+NaS 生成
什么
? 二 熔点比较SiO2 和SO2
SiCl4
和SiF4
答:
1.双水解,2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl 2.熔点 SiO2>SO2,
SiCl4
>SiF4 解析:SiO2是原子
晶体
,SO2是分子晶体,所以SiO2熔点较高;SiCl4和SiF4都是无极性的分子晶体,而SiCl4相对分子质量较大,则SiCl4熔点较高 ...
棣栭〉
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