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sif4是什么晶体
SiF₄是分子
晶体
吗?
答:
SiF4是典型的分子晶体
,每个硅原子分别与四个氟原子形成四条共价键,整个分子呈正四面体构型,硅原子位于四面体的中心,氟原子位于四面体的顶点。不同的
四氟化硅
分子构成晶体时靠范德华力结合,所以熔沸点较低。
SIF4是
分子
晶体
?
答:
四氟化硅
是以单个四氟化硅分子存在,分子间靠分子间作用力结合。
所以是分子晶体
SiF4是
原子
晶体
还是
分子晶体
答:
分子晶体
常温下是气体
四氟化硅(
SiF4
)是离子化合物还是共价化合物?
答:
四氟化硅是共价化合物
,硅和碳属于同一主族,化学性质有一定的相似性,可以把四氟化硅与四氟化碳一起记忆,每个硅原子和氟原子之间都是以共价键相连的
...部分元素氟化物的熔点如表所示: 氟化物 NaF MgF2
SiF4
熔点/℃...
答:
SiF4为分子晶体
,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的熔点比NaF高;SiF4分子中Si原子成4个Si-F键,没有孤对电子,杂化方式为sp3,故SiF4分子空间结构为正四面体,键角为109°28′,即键角相等,故答案为:NaF与 MgF2为离子晶体,...
下列各种
晶体
熔化时只需克服色散力的是哪些?
SiF4
HF SiC CsF
答:
【答案】:熔化时只需要克服色散力的只有SiF4.SiF4分子为sp3等性杂化,空间构型为正四面体,是非极性分子,属
分子晶体
.HF也是分子晶体,但是却为极性分子,且HF分子间还存在氢键,熔化时要克服取向力、诱导力、色散力及氢键.SiC为原子晶体,熔化时要克服共价键.CsF为离子晶体,熔化时要克服离子间的静电作用力.
...的是哪种
晶体
,并简述原因。 (1)HF (2)Ag (3)
SiF4
(4)KF (5)PH3...
答:
【答案】:熔化下列晶体时,只需要克服色散力的是(3)
SiF4晶体
。因为
SiF4是
非极性分子型晶体,占据在晶格结点上的粒子是非极性分子SiF4,当熔化该晶体时只需要克服分子间的色散力。而HF和PH3都是极性分子型晶体,所以熔化时除了要克服色散力外,还要克服诱导力和取向力,HF分子间还存在有氢键,HF分子还要...
为
什么sif4
和pf5常温下为气体,snf4为固体
答:
SiF4(
四氟化硅
)和PF5(五氟化磷)
都是分子晶体
,且均为非极性分子,它们分子量小,熔沸点低,常温下为气体。SnF4(四氟化锡)是离子晶体,离子键比范德华力强得多,常温下为固态。
CAF2为离子化合物,
SIF4
为
分子晶体
,故CAF2的沸点高 为
什么
~
答:
CaF2为离子晶体,晶体内部质点(就是钙离子和氟离子)之间的相互作用是离子键,
SiF4为分子晶体
,晶体内部质点(就是SiF4分子)之间的相互作用是范德华力.前者的相互作用大于后者,所以CaF4的沸点高.离子键、范德华力的本质都是电磁相互作用.
CAF2为离子化合物,
SIF4
为
分子晶体
,故CAF2的沸点高
答:
CaF2为离子晶体,晶体内部质点(就是钙离子和氟离子)之间的相互作用是离子键,
SiF4为分子晶体
,晶体内部质点(就是SiF4分子)之间的相互作用是范德华力。前者的相互作用大于后者,所以CaF4的沸点高。离子键、范德华力的本质都是电磁相互作用。
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