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CAF2为离子化合物,SIF4为分子晶体,故CAF2的沸点高
为什么~
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推荐答案 2012-08-01
CaF2为离子晶体,晶体内部质点(就是钙离子和氟离子)之间的相互作用是离子键,SiF4为分子晶体,晶体内部质点(就是SiF4分子)之间的相互作用是范德华力。前者的相互作用大于后者,所以CaF4的沸点高。离子键、范德华力的本质都是电磁相互作用。
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其他回答
第1个回答 2012-07-31
离子化合物内作用力是阴阳离子的吸引作用,而分子晶体的作用是万有引力作用(比库伦力小几个数量级),
第2个回答 2012-07-31
离子化合物的熔沸点一般比分子晶体高
其实对于熔沸点来说一般有:原子晶体>离子晶体》金属晶体>分子晶体
第3个回答 2012-07-31
原子晶体>离子晶体
相似回答
CAF2为离子化合物,SIF4为分子晶体,故CAF2的沸点高
答:
CaF2为离子
晶体,晶体内部质点(就是钙离子和氟离子)之间的相互作用是离子键
,SiF4为分子晶体,
晶体内部质点(就是
SiF4分子
)之间的相互作用是范德华力。前者的相互作用大于后者,所以CaF4
的沸点高
。离子键、范德华力的本质都是电磁相互作用。
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