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sp第一电离能比较
同一周期元素的
第一电离能
自左至右是逐渐增大的,但氮原子的第一电离能...
答:
对于N原子的轨道排布p轨道上有3个电子,达半充满状态,所以比氧原子更为稳定,
第一电离能
更大。
这道题怎么做:【二选一—物质结构与
答:
回答:(1)[Ar] 3d 10 4s 1 ; 7 (2)
sp
(3)甲烷和四氯化碳均为分子晶体,而四氯化碳的相对分子质量比甲烷的相对分子质量大,四氯化碳分子间作用力比甲烷分子间作用力强,四氯化碳的沸点比甲烷高,故常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体。 (4)D E F; B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,
第一电离能
比...
(1)请写出该分子的空间构型;(2)价电子排布式为?
答:
(1)①第一电离能同周期从左到右呈增大趋势,由于n原子2p轨道半充满较为稳定,其第一电离能高于o
,所以第一电离能由大到小顺序为:n>o>c,故答案为:n>o>c;②与cno-互为等电子体的分子中含有三个原子,且价电子数为16,该分子溶于水,形成一种二元酸,可知该分子为co2,其结构式为:o...
...
1
)氮、氧、氟元素的
第一电离能
从大到小的顺序为_
答:
(
1
)F>N>O;V形 (2)
sp
;2N A (3)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 (4) CaO 2
一个元素的前五级
电离能
啥意思
答:
元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,
所以第一电离能F>N>O
, 故答案为:F>N>O; ③H为Al元素,H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者电负性差为1.5<1.7,二者形成的化合物极易水解,且易升华,则AlCl 3 为共价化合物...
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:(1)第四周期...
答:
K晶体为体心立方,每个晶胞中含有2个K原子,B正确;N原子的2p轨道半满,不容易失去电子,因此
第一电离能
N>O,C正确;氮气常温下稳定,因为氮气分子中含有氮氮三键,D错。(5)CN - 与N 2 是等电子体,因此电子式相似。CNO - 与CO 2 是等电子体,因此中心原子杂化方式相同,是
sp
杂化。
I.下列说法中正确的是 。 A.
第一电离能
由大到小的顺序为O>N&g...
答:
3分)Ⅱ (1)
sp
2 、sp 3 (2分) 15(1分)(2)3s 2 3p 6 3d 8 (2分)(3)4(2分)(4)D(2分)(5)12(1分) [2π(b 3 +c 3 )/3a 3 ]×100%(2分) I.A.不正确,
第一电离能
由大到小的顺序为N>O>C,N的2P能级是半充满结构,
比较
稳定;B.正确...
下图是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答...
答:
由元素在周期表中的位置可知:A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Al元素、G为Si元素、H为Mn元素,(1)同周期自左而右
第一电离能
增大,同主族自上而下第一电离能减小,故第一电离能Na<Al<Si<N,故答案为:Na<Al<Si<N;(2)H为Mn元素,为25号元素,原...
如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,试回答下 ...
答:
有1对孤对电子和3个σ键,VSEPR模型为四面体,N原子采取sp3杂化,故答案为:四面体;sp3杂化;(3)金属活泼性越强,
第一电离能
越小,但Mg的最外层s电子全满,为稳定结构,则第一电离能最大,所以第一电离能为Mg>Al>Na,故答案为:Mg>Al>Na;(4)由A、C、D形成的ACD分子为H-C≡N,单...
A,B,C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大.第2周期...
答:
其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满,则D核外电子数=2+8+18+1=29,则D是Cu元素,(1)A、B、C为同一周期元素,同一周期元素的
第一电离能
随着原子序数的增大呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是C<O<...
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