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sp2杂化轨道示意图
离子的
杂化轨道
判断
答:
sp杂化轨道角度分布及其空间伸展方向
示意图
sp2杂化
sp2杂化轨道
由1个ns轨道和2个np轨道组合而形成的,每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分,杂化轨道间夹角为120°,呈平面三角形分布。如BF3分子。 sp3杂化 sp2杂化轨道由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的,每个杂化轨道含有四分...
SP2杂化
有几个
轨道
?
答:
sp2杂化轨道
含1/3 s和2/3 p的成分。一个s轨道和两个p
轨道杂化
,形成3个完全相同的sp2杂化轨道。其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形。 具体形成过程如图 例如实验测知BF3的4个原子在同一平面上,键角∠FBF等于120°。B原子的外层电子构型是2s2 2p1,成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道...
为什么这个N是
sp2杂化
的?NH3就是sp3杂化。怎么算的,我算出来(5+3)/...
答:
图中的N原子先是2s
轨道
上一个电子激发到2p轨道,然后2s(一个电子)和两个P轨道(含单电子的)杂化成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话,就按5+3,sp3杂化成四面体,再是因为一个孤对电子,因而是三角锥型。因为Cu是d
sp2杂化
的,3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道,3d、4s、4p 是...
乙烯是如何进行
sp2杂化
的?
答:
乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个
sp2杂化轨道
与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳原...
怎样理解碳原子 sp、
sp2
、sp3
杂化轨道
的电子云图?
答:
碳原子 sp、
sp2
、sp3
杂化轨道
的电子云图理解如下:我们有一个C 2s轨道,一个2px轨道,形式上,2py轨道的情况跟2px基本完全相同,2pz会更简单一点,但三者在物理上是完全等价的,2s是球对称,2px相对于x轴中心对称,其绝对值关于yz面对称,是x的奇函数。碳-(14)是自然产生的放射性同位素,在...
氧原子的
杂化轨道
是怎么样的?
答:
1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边
sp2杂化轨道
的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边
sp2轨道
上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上...
苯环中C是2S2 2P2.发生
sp2杂化
之后的
轨道
应该是什么样的,然后形成离域...
答:
由于C原子是
sp2杂化
,所以键角是120°,并且6个C原子和6个H原子都在同一平面内(参见
示意图
1)。另外,苯环上6个碳原子各有1个未参加杂化的2p
轨道
,它们垂直于环的平面(参见示意图2),并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键,并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方。通常把苯环的这种键型称为大π...
怎样理解碳原子 sp、
sp2
、sp3
杂化轨道
的电子云图?
答:
1. sp杂化:当碳原子与另一个原子形成三键时,例如在乙炔(C2H2)中,一个2s轨道和一个2p轨道会杂化形成两个sp
杂化轨道
。这两个杂化轨道相互对称,并且都参与形成σ键。这种杂化方式形成的键角为180度,呈现出线性分子的几何构型。2.
sp2杂化
:当碳原子与两个原子形成双键时,例如在乙烯(C2H4)中,...
苯环中C是2S2 2P2.发生
sp2杂化
之后的
轨道
应该是什么样的,然后形成离域...
答:
由于C原子是
sp2杂化
,所以键角是120°,并且6个C原子和6个H原子都在同一平面内(参见
示意图
1)。另外,苯环上6个碳原子各有1个未参加杂化的2p
轨道
,它们垂直于环的平面(参见示意图2),并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键,并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方。通常把苯环的这种键型称为大π...
乙烯分子
杂化
时怎么形成的π键?
答:
①有一个2s电子激发到2p
轨道
②s和p²进行
杂化
(杂化后的电子云既不像球形也不像纺锤形),3个sp²在同一平面上,夹角120º)③三个sp²电子有两个与2两个氢原子的s电子云头碰头重叠,形成H-C键(δ键),还有一个与另一个碳原子的头碰头成C-C键(δ键)④那两个未参与...
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