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spsp2sp3杂化判断公式
杂化
轨道类型的
判断
答:
根据杂化轨道数目及夹角判断杂化轨道类型
。方法为:sp杂化轨道夹角为180º,空间构型为直线型;sp2杂化轨道夹角为120º,空间构型为平面正三角形;sp3杂化轨道夹角为109.5º,空间构型为正四面体结构。杂化类型的计算公式是:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:...
杂化
类型
判断
方法是什么?
答:
根据公式计算杂化类型。
判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化
。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中,m的计算方法:m=(e-nd)/2。m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价...
如何
判断
一个原子是否为
sp杂化
?
答:
以下以H2S为例,判断公式,
k=m+n
:
当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化;k=5,sp3d杂化;k=6,sp3d2杂化
;其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成...
怎么
判断
是以
sp
几
杂化
成键的?
答:
根据公式k=m+n判断
。当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成键电子)e:...
判断杂化
方式的
公式
答:
判断杂化方式的公式:根据公式k=m+n判断
。杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等。同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波...
sp,
sp2
,
sp3杂化
如何
判断
,不要概念,要实用的过程。比如H2O,CHCH,HCL...
答:
n=3,
sp2杂化
。n=4,
sp3杂化
。比如:CO32-,a=4,b=0,c=+2,所以n=3,sp2杂化。NH4+,a=5,b=4,c=-1,所以n=4,sp3杂化。SO2,a=6,b=0,c=0,所以n=3,sp2杂化。多中心分子,比如C2H2,只能先看分子构型,再
判断杂化
。直线形,sp杂化。平面三角形,sp2杂化。正四面体,sp3杂化...
如何
判断
一个分子是否是
sp杂化
?
答:
用公式判断:
k=m+n
(m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2 e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)di:与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数(需要接收di个电子达到稳态)k=2,有两个轨道参与杂化,sp杂化;k=3,有三个轨道参与杂化,...
怎么
判断
一个原子采取的是
sp3
还是
sp2杂化
?
答:
所以中心原子的杂化轨道数为0+4=4 所以是
sp3杂化
。【sp3的含义是中心原子把s轨道和3个p轨道(p轨道有三个px py pz呈哑铃型,或称纺锤形)掺到一起,重新分为能量均等的四个轨道】sp、
sp2
神马的都是相似的。【 HgI2中心原子价电子数=1/2(2-2*1)=0 杂化轨道数=0+2 所以采取的是sp杂化】...
杂化
轨道类型怎么算呢?
答:
杂化轨道的
判断
方式如下:1、判断中心原子的孤电子对的数量。2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)。3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用
SP2杂化
,若等于4,那么中心原子采用
SP3杂化
。在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近...
如何
判断杂化
类型?
答:
根据价层电子对互斥理论,中心原子价电子对数=σ 键数+孤电子对数,如果已知 σ 键数和孤电子对数,就可以逆向
判断
出中心原子价电子对数,从而判断出杂化方式。例如甲烷,是CH₄,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2=4,)所以为
sp3杂化
;又如SO₂,作中心原子的硫的要算上,非中心原子...
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