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二氧化碳的相平衡常数m
如何计算
二氧化碳
和碳酸氢根的浓度关系?
答:
2. 然后,我们可以根据二级离子反应里的反应方程式计算出碳酸物质(CO32-)的浓度:CO32- = K2 * HCO3- / H+ 其中,K2为第二个酸解离常数,其数值为4.69 * 10^-11。3. 再利用反应方程计算出
二氧化碳的
分压:pCO2 = K / CO2 其中,K为
平衡常数
,其数值为29.41。这就是二氧化碳分压和...
化学
平衡常数
问题,这里为什么kp=p(
co2
),kp代表什么含义?
答:
标准
平衡常数
是指P(CO2)/P(100KPa),这里的Kp就是指压力平衡常数,就是P(CO2),即
二氧化碳的
压力。
煤化工中常需研究不同温度下
平衡常数
、投料比及热值等问题.已知:CO(g...
答:
(1)由表可知,温度越高,
平衡常数
越小,反应进行程度越小,平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热方向移动,故正反应为放热反应;反应在同一容器内进行,体积相同,方程式中各物质的化学计量数都是1,所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值,800℃时反应平衡常数为1.A、k=2×31×5=65,大于1...
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)?
CO2
(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个...
答:
A.两个容器中平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率建立平衡途径不同,无法比较反应速率,故A错误;B.Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热,反应物的量不同反应的热效应不同,所以
平衡常数
K不同,故B错误;C.容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,所以容器Ⅰ中CO...
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)?
CO2
(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个...
答:
所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的多,故C错误;D.如果温度相同时,容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中
CO2的
转化率之和等于1,因为容器绝热,容器Ⅱ中所到达的
平衡
状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,
二氧化碳的
转化率比两容器相同温度时...
...着如下反应:
CO2
(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)其
平衡常数
K和温度t的关系...
答:
由表可知:升高温度,化学
平衡常数
减小,说明化学平衡逆向移动,因此正反应方向放热反应,故答案为:放热;(3)
CO2
(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),反应是前后气体体积不变的反应,正向是放热反应,则A、反应是前后气体体积不变的反应,反应过程中压强不变,不能判断是否平衡,故A不符合;B、...
化学。求列举SO2和
CO2
之间的种种关系
答:
我们怎么知道哪种微粒的酸性更强呢?实际上当情况比较复杂时必须定量:那就是比较每种离子的电离
平衡常数
的相对大小,基本的大学化学书后都能查到。关于酸性就说道这,有问题在问哈。2、SO2的还原性:其实+4价的S既有还原性又有氧化性,只不过和其他常见物质相比更易表现出还原性。所以当SO2和
CO2
混合...
...达到平衡测co2为0.6mol,若再通4molH2O,达到新的化学
平衡co2的
...
答:
我是这样理解的,由于反应温度不变,所以反应
平衡常数
不变 假设达到新的平衡时,生产ymol二氧化碳 那么平衡时剩余的一氧化碳就为1-y,生产的氢气也为y,消耗的水位4+x-y 那么平衡常数K=y*y/(1-y)(4+x-y)=9/(x-0.6)所以如果知道x就可以求出新平衡
二氧化碳的
量了。如果x=1mol的话,那么...
二氧化碳
分压与碳酸氢根浓度的关系?
答:
2. 然后,我们可以根据二级离子反应里的反应方程式计算出碳酸物质(CO32-)的浓度:CO32- = K2 * HCO3- / H+ 其中,K2为第二个酸解离常数,其数值为4.69 * 10^-11。3. 再利用反应方程计算出
二氧化碳的
分压:pCO2 = K / CO2 其中,K为
平衡常数
,其数值为29.41。这就是二氧化碳分压和...
已知一
氧化碳
与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:(1)反应的热化学方程 ...
答:
(1)图象分析判断反应物能量高于生成物的能量,反应是放热反应;反应的焓变为41KJ/mol;反应的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=
CO2
(g)+H2(g),△H=-41KJ/mol;故答案为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);△H=-41KJ/mol;(2)1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ...
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