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二氧化碳的相平衡常数m
...2 (g)+
CO 2
(g) H 2 O(g)+CO(g)
的平衡常数
K= 9 4 .该温度下在甲...
答:
所以丙中H 2 的转化率均是60%,故B正确;C、乙和甲对比,乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量,所以乙中
二氧化碳的
转化率增大,会大于甲中的,即大于60%,故C错误;D、甲和丙对比,并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量,但是对于化学反应前后体积不变的反应,增大压强,化学
平衡
不...
氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料.(1)实验室模拟合成氨.在恒温...
答:
氨的体积分数增大,而甲、乙是互为等效平衡,氨的体积分数相同,故答案为:丙>甲=乙;(2)①根据表中数据可知,温度升高
平衡常数
减小,平衡逆向移动,所以该反应的正反应为放热反应,故答案为:<;②增加氨气的浓度,平衡向正反应方向移动,
二氧化碳的
起始量没有变化,所以二氧化碳的转化率增大,...
几个高中化学问题
答:
次氯酸、氯气、铁离子、
二氧化
硫、氢氟酸。3、酸性从强到弱:磷酸、亚硫酸、醋酸、碳酸、氢硫酸、硅酸、苯酚(有几个记不清了,可以查第一电离
常数
,越小酸性越弱)4、可以的,但是要确定这个浓度时生成盐溶液的PH值,选好指示剂 5、是的,完全中和就是完全反应,但是PH大于7的(强碱弱酸盐)。
...但各国对于
CO 2
对气候的影响达成了共识,都在积极研
答:
(1)
CO 2
(g)与H 2 (g)反应生成CH 3 OH(g)和H 2 O(g).由表中数据可知10min起氢气的浓度不再变化,且不为0,所以为可逆反应.反应方程式为CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O.由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L,
平衡
浓度为0.04mol/L,所以参加反应的氢气的物质的量...
...减少全球温室气体排放,意义十分重大。
二氧化碳的
捕捉与封存是实现温...
答:
(1)
CO 2
+ OH - =HCO 3 - c(Na + )=3[c(CO 3 2 — )+ c(HCO 3 — )+c(H 2 CO 3 )] (2)①2NH 3 (g)+CO 2 (g)=CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(l) △H=—130.98KJ/mol;②a、0.01v 2 (mol.L -1 ) 2 小于b、> c、加压、降温或分离出...
若850℃时,反应CaCO3(s) CaO(s) +
CO2
(g) = 0.498,则
平衡
时CO
答:
你的0.498是个什么数据啊?如果是
平衡常数
的话,这个乘以标准大气压就是
二氧化碳的
平衡分压了
与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点...
答:
(1)燃料电池中,通入燃料的电极是负极,通入氧气的电极是正极,所以N极是电解池的阳极,放电的是电解质中的氢氧根离子,即4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O,故答案为:4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O;(2)乙池中M极是阴极,该极上析出金属铜,电极反应为:Cu 2+ +2e - =Cu,当...
...但各国对于
CO2
对气候的影响达成了共识,都在积极研究
答:
(1)
CO2
(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g).由表中数据可知10min起氢气的浓度不再变化,且不为0,所以为可逆反应.反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O.由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L,
平衡
浓度为0.04mol/L,所以参加反应的氢气的物质的量为(0.40mol/L-0.04mol/L)×...
二氧化碳
是纯净物还是混合物
答:
二氧化碳的
化学性质 1、二氧化碳略溶于水中,形成碳酸,碳酸是一种弱酸。碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3。碳酸的电离常数很小。电离常数是电离
平衡的平衡常数
,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。2、二氧化碳可以溶于水...
实验室制备
二氧化碳的
离子方程式
答:
在方程式中,反应物是碳酸钙(固体的碳酸钙,用化学式CaCO3表示)和氢离子(aq表示的是水合氢离子,即氢离子被水包围,用符号H+表示),而生成物则是钙离子(用符号Ca2+表示)、
二氧化碳
气体(用符号CO2表示)和水(用符号H2O表示)。这个反应
的平衡常数
较大,所以反应比较完全,生成的二氧化碳气体也...
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