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二级电离常数与水解常数关系
如何判断
水解和电离
的程度谁的大
答:
【2】判断
水解
程度 弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度
和电离
程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- <...
弱电解质越弱为什么离子的
水解
程度越大
电离
平衡
常数
越小?
答:
弱电解质的
电离和水解
是可逆反应 电离平衡
常数
越小,说明越难电离 反过来,所成盐的离子,形成分子越容易,所以水解容易 所以水解规律:有弱就水解,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解
求教:浓度相同的CH3COOH与CH3COONa等体积混合为什么
电离
大于
水解
?
答:
在大学里可以查有关数据计算得出,查醋酸的
电离常数和
醋酸根的
水解常数
。中学一般只要求定性了解,即一般情况下,浓度相同的它们混合物,电离大于水解。
显碱性的盐,显酸性的盐有哪些规律,例子
答:
弱酸强碱酸式盐:概念类推,如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHC2O4等,这种溶液的酸碱性是要根据酸式酸根离子的电离程度
与水解
程度相对大小来判断的。一般的判断方法是比较
二级电离常数
Ka2与二级
水解常数
Kh2的相对大小,如果电离常数大,那溶液就显酸性,反之显碱性。但要注意,不是所有盐的化学式中带有“H...
化学 盐类的
水解
答:
但是HS-
水解
程度通常比较大,因此显碱性。2.SO32-只水解,因此显碱性,HSO3-即可以
电离
也可以水解,电离程度要大于水解程度,因此显酸性。高中阶段常见的两个电离程度大于水解程度的两性物质:HSO3-和H2PO4-(磷酸二氢根)3.同上,只有HSO3-和H2PO4-考虑电离,剩下的都是以水解为主。
电离
是
水解
的基础吗?它们之间总有些联系吧,请详细解答。
答:
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的
电离常数
Ka、Kb值的大小(而不是
水解
度的大小),在一温度下,弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大。总之一句话,盐溶液中...
高中
电离水解
问题!
答:
HCO3- 碳酸是弱酸,碳酸氢根可以
水解
,也可以
电离
,但是结合氢离子的能力要比电离能力强,所以成碱性!!
电离和水解
水解是不是一回事啊?
答:
就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
水解
就是水中的离子和有水
电离
出的氢离子或者氢氧根离子结合生成弱电解质或气体的过程,举例,像氯化铵NH4Cl,他在水中电离出氯离子和铵根离子,这是电离的过程,然后电离出的铵根离子会和水中的氢氧根离子结合,生成一水和铵,一水和铵是弱电解质,...
什么是
水解
平衡
常数
答:
水解平衡常数:盐类在溶液中与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解,而水解平衡常数的大小表示盐的水解达到平衡时水解程度的大小,水解平衡常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的
解离常数
的大小。多元弱酸的水解比较复杂,它们的水解过程与多元弱酸的电离相似,也是分步进行的,每一步都有相应的
水解常
...
盐类的
水解
对水
电离
平衡
常数
的
关系
?为什么硫化钠水解,水的电离平衡常数...
答:
吸热到的能量用于
水解
,促进水解反应进行,水解平衡
常数
增大
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