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二级电离常数与水解常数关系
电离常数和水解常数
有什么区别呢?
答:
电离常数和水解常数
的的区别 一、区别 1、定义不同:电离常数是描述物质在溶液中电离成离子的能力,而水解常数是描述物质在水中发生水解反应的能力。2、影响因素不同:电离常数受温度、压力等因素的影响较大,而水解常数主要受温度的影响。此外,不同的溶剂对电离常数和水解常数的影响也不同。3、计算方法...
已知
电离常数
求
水解常数
答:
解析:电离方程式:hcnh++cn-
电离常数
:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式:cn-+ h2ohcn+oh-
水解常数
:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式:kh=kw/ka ...
磷酸的
电离
平衡
常数和水解
平衡常数的
关系
答:
水解常数
的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的
解离常数
的大小。
电离常数
是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积,跟...
多元弱酸弱碱平衡
常数
的
关系
是Ka1×Kb3=Kw,,Ka2×Kb2=Kw,,Ka3×Kb1=...
答:
电离常数
(Ka)
与水解常数
(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2。
为什么NaHCO3
水解
程度大于
电离
程度
答:
要回答为什么,只能说是物质的本性决定的。要回答怎样知道的,则是下面的解释:碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的
电离常数和水解常数
的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸的
二级电离常数
:4.7*10-11;碳酸氢根离子的水解常数=Kw/碳酸的一级电离常数=10-14/(4.4*...
三元弱酸ka3值
和
kb
关系
答:
示例: 对于多元弱酸,
电离常数
(Ka)
与水解常数
(Kb)的
关系
为(以二元弱酸为例): Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw. 当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。 本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,...
如何比较
水解
程度与
电离
程度大小
答:
看
电离常数
的大小,电离常数越大,电离程度越大。相应的
水解
程度就小。
水解
平衡
常数
越大,
电离
程度越()水解趋势()
答:
水解和电离
是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱越水解。水解平衡
常数
大就意味着电离平衡常数小 计算如下 例如HA弱酸电离 HA =可逆= H+ + A- 电离平衡常数Ka=[H+][A-]/[HA]其盐水解A- + H2O =可逆= HA + OH- 水解平衡常数Kh=[OH-][HA]/[A-]Ka*Kh=kw Kw是水的离子积,...
电离和水解
的区别是什么?
答:
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较
电离常数和水解常数
的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
电解质的
水解
程度大,还是
电离
程度大?
答:
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较
电离常数和水解常数
的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
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