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什么时候熵变大于0
高中化学:为
什么
有的放热反应不能自发进行而有的吸热反应却能自发进行...
答:
反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于三个要素:焓变,熵变,温度;吉布斯自由能小于0,反应自发;如果焓变小于0(放热),
熵变大于0
,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到的△G<0...
为
什么
不可逆绝热稳定流动过程中,系统
熵
的变化为零
答:
开口系的熵方程为:质流
熵变化
量+熵流+熵产=总熵变。其中总熵变题设为0;绝热流动说明熵流为0;不可逆流动说明熵产>0;所以增加的熵加在了质流熵里。(题设为稳定流动,非稳态稳流!所以状态是变化的!!!质流熵不能像稳态稳流里一样直接变为0。)...
...A.在相同条件下,焓变小于0而
熵变大于0
的反应肯定能自发进行B.升高...
答:
A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析,在相同条件下,焓变小于0△H<0,
熵变大于0
△S>0,△H-T△S<0,反应肯定能自发进行,故A正确;B、升高温度,分子能量增大,活化分子百分数增大,故B正确;C、依据化学式原子守恒和元素化合价代数和为0分析,用氧化物的形式可表示为:Na2O?3FeO...
当反应为放热反应时,升高温度,该反应的标准自由能变化是增大还是减小...
答:
需要知道这个反应的熵变。ΔG=ΔH-TΔS。
熵变大于0
时。升高温度自由能变减小。熵变小于
0时
。升高温度自由能增加。与焓变没关系
化学反应中的
熵变
答:
熵
的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。克氏定义一个热力学系统中熵的增减:在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数(δQ)。玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量。这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础。作用:自发反应...
...为
什么
电阻丝熵变为零,水
熵变大于零
。还有各个指标。。。都没看...
答:
参考焦耳实验(将铜容器放在水里面那个),这里把水浴视作和外界隔热,也就是说电阻这个系统是绝热系统,Q=
0
,热温商等于0,
熵
就等于0
自由能判据ΔH<0,ΔS>
0时
,怎么就ΔG<0了 呢 也不知道数值大小啊_百度知 ...
答:
△G=△H-T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变(△H<
0
为放热反应,△H>0为吸热反应)△S——
熵
(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0) T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下: 当△H<0,...
熵变
小于零自发条件
答:
根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS,这里的ΔH为焓变,ΔS为
熵变
,T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发,ΔG<0,反应自发,ΔG=0,反应达到平衡状态。因为T恒
大于零
,所以ΔH<0,ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发,无论温度多低。变化量 过程为恒温恒压时...
水的
熵大于
冰的熵,那当水结冰的过程是否违反了热力学第二定律,请高手讲...
答:
按照经典理论说吧,
熵
的增加是对于孤立体系来说,水结冰的过程大体分为三类,1,你给水制冷了……有外加能量……不是孤立体系,熵完全可以减小 2,水在一个孤立体系中,这个体系还有其它物质,水的熵减小了,但伴随着水的结冰放热,其它物质的熵增大了,体系是熵增的 3,水在孤立体系,这个体系只有...
高中化学:为
什么
有的放热反应不能自发进行而有的吸热
答:
高中化学:为
什么
有的放热反应不能自发进行而有的吸热 反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于三个要素:焓变,熵变,温度;吉布斯自由能小于0,反应自发;如果焓变小于0(放热),
熵变大于0
,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,...
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