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什么时候熵变大于0
化学反应中
熵变大于0
还是小于0?
答:
反应向着混乱度大的方向发生,那么熵变大于0,向着混乱度小的方向发生,那么熵变为负
。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此...
熵变
的大小如何判断正负?
答:
对于化学反应而言,通常情况下,如果反应是熵增的反应,则△s>;0;如果是熵减的反应,则△s<;0
。例如,在自发进行的化学反应中,如果反应前物质比反应产物更加有序,则这个反应就是熵减的反应。2、根据物质状态判断 在同一温度和压力下,气体的熵比固体和液体要高。因此,如果一个物质由固态变为液态...
熵变
为
什么大于零
答:
因为熵是状态函数,所以体系熵变为零
,其次,因为循环是不可逆的,所以系统加环境的总熵一定大于零,即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程,可以分解为很多的微小的循环的积分,在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以...
高中化学问题
答:
主要由于熵变。
这几种溶于水以后,粒子由固态变为溶液中自由的粒子,混乱度增大,熵变大于0
。虽然硝酸铵、氯化钠、蔗糖溶解需要吸热,但由于熵变非常大,足以抵消因为吸热才能溶解的不利因素,所以溶解可以自发进行。而氢氧化钠,则焓变小于0,放热,而且熵增大,所以都是有利于自发进行的。
自发过程的
熵变
△S > 0。( )
答:
【答案】:B 只有隔离系统或绝热过程中发生的自发过程ΔS > 0
。过冷水结冰是自发过程,ΔS(隔)> 0,但水结冰,系统变得有序,故ΔS <0。
怎样判断
熵变大于0
小于0
答:
(3)
熵变
(ΔS)值随压力的改
变变
化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响。3、体系中变化:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此时熵值达到最大。假如不是孤立体系,则可以把体系与其四周的环境一起作...
请问
熵变
是
什么
?是化学里的△S吗?怎么计算以及如何判断它
大于
还是小于...
答:
往混乱度增大的方向反应,则△S
大于零
,反之则△S小于零。一般来说,气体大于液体大于固体,所以生成气体越多,
熵变
越大。例如,水蒸气冷凝成水,△S<0;乙烯聚合成聚乙烯,△S<0;CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g),△S>0;N₂O₄(g)=2NO₂(g),△S>0。
热力系统绝热过程中系统
熵变大于等于零
。
答:
【答案】:闭口系统绝热过程中系统
熵变大于等于零
,但△s=sf+sg,若非稳态开口绝热系统,过程中输出质量,熵仍可减少。
熵
判据与吉布斯函数判据使用条件是
什么
答:
当系统经绝热过程由始态到终态时,系统的熵变不会小于0,在绝热可逆过程中,熵变等于0;在绝热不可逆过程中,
熵变大于0
。吉布斯函数的公式为G=H-TS,用吉布斯函数ΔG的变化来判断过程进行的方向和限度。若ΔG=0则说明系统达到平衡,ΔG<0则说明过程能自发进行,ΔG>0说明过程不能自发进行。
如何判断化学反应过程中的
熵变大于零
还是小于零?
答:
熵
就是混乱度,混乱度增加,则熵增大。比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了。固体变成气体,液体的过程都是熵增的。对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了。比如 2CO+O2=2CO2,这个是一个熵减小的反应
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