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共价化合物熔沸点高低的判断
有机
化合物沸点的
比较
答:
1. 当我们比较同一系列有机
化合物的
沸点时,我们会观察到随着相对分子质量的增加,沸点通常也会升高。2. 以直链烷烃为例,随着分子中碳原子数量的增加,相对分子质量增大,其
熔点和沸点
也随之升高。3. 如果两个有机化合物的相对分子质量相同,那么我们可以通过比较它们的链节来
判断沸点
的
高低
。在这种情况...
元素的稳定性和
熔沸点
有什么直接关系吗,期望得到举例说明
答:
③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低。例如:正戊烷>异戊烷>新戊烷;互为同分异构体的芳香烃及其衍生物,其
熔沸点高低的
顺序是邻>间>对位
化合物
。④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高。例如:CO>N2。⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,...
如何
判断化合物
是离子化合物还是高分子化合物?
答:
(1)根据化合物组成元素的性质来
判断
(2)根据构成化合物的离子键是以离子键还是以
共价键
结合来判断 (3)根据化合物的类型来判断 (4)根据化合物的导电性来判断 (5)根据
化合物的熔沸点
来判断 离子化合物 是由阴离子和阳离子组成,以离子键相结合的化合物。离子化合物通常
熔点和沸点
较高,熔融...
单质的
沸点
怎么看
答:
(2)原子晶体看
共价键的
强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,
熔沸点
越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强。(3)分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质(一般为同族元素的单质、
化合物
或同系物),...
...确定一种
化合物
是的分子晶体和原子晶体。 还有
熔点沸点高低
...
答:
原子晶体高中记住:金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅,石墨是混合型晶体。金属和合金属于金属晶体,离子
化合物
全部是离子晶体。剩下的都考虑为分子晶体。包括有单质和化合物。原子晶体的
熔沸点高低
比较
共价键的
键能和键长,键越短(半径小),键能越大,键越强。分子晶体的熔沸点比较分子间作用的强弱,分子...
熔沸点
问题
答:
比较
熔沸点
还是看离子半径.其实就是电子偏向谁的问题.跟电荷数没有直接关系.首先CaO和KCl都是离子
化合物
,这种时候比较离子半径是比较好比的.根据元素周期表的位置可知,元素钙的还原性比元素钾弱,也就是说钾相对于钙容易失去电子,而氯相对于氧容易得到电子,也就是说,氯容易得到钾失去的电子,所以KCl就会...
高中化学知识点总结归纳
答:
6、一般原子晶体的
熔沸点
高于离子晶体,但也有例外,如氧化镁是离子晶体,但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。7、离子化合物一定属于离子晶体,而
共价化合物
却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)是离子晶体,但却含有水分子...
共价化合物
是什么样的物质?
答:
通常
共价化合物的熔点
、
沸点
较低,难溶于水,熔融状态下不导电,硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在
共价键
结合。例如,NaOH分子中既有离子键又有共价键。由共价键形成的化合物。如水、二氧化碳等。在该化合物中不存在离子键,而离子化合物中可能存在共价键。共价化合物不都是由分子构成的,比如...
怎样区别离子化合物和
共价化合物
?
答:
所以区别离子化合物和
共价化合物
是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下:含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。两种化合物氧化性或还原性强弱
的判断
一般是看双方的稳定性及中心...
下列叙述正确的是( ) A.分子晶体中都存在
共价键
B.F 2 、C1 2 、Br...
答:
B 试题分析:A不正确,例如稀有气体分子中不存在化学键;卤素单质形成的晶体都是分子晶体,B正确;C不正确,例如双氧水中含有非极性键;D不正确,离子化合物的熔点不一定都高于
共价化合物的熔点
,例如二氧化硅是原子晶体,熔点高,答案选B。点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和...
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