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共价化合物熔沸点高低的判断
高中化学离子
化合物 熔沸点
以及热稳定性问题
答:
离子
化合物的熔沸点
取决于离子键大小。离子化合物的热稳定性不取决于离子键大小。不可以说离子化合物的熔沸点高,则热稳定性就好。
高中化学:
沸点
究竟如何比较?本人比较困惑 请求大家解答~谢谢啦~_百度...
答:
① 原子晶体的熔、
沸点
高于离子晶体,又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间
共价键
越短的键能越大,则
熔点
越高。
判断
时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如 键长: 金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中,...
化学键与
熔沸点
关系的问题
答:
化学键与物质的
熔沸点
没关系,与熔沸点有关的是物质分子间的作用力以及是否存在氢键。分子间作用力越强,熔沸点越高;有氢键存在,熔沸点越高。物质熔或溶时,
共价键
不断而离子键断。
如何
判断共价化合物
答:
方法:
判断共价化合物
还是离子化合物,主要区别是化合物中是否只含
共价键
!判断规律:1、通常
共价化合物的熔点
、
沸点
较低,难溶于水,熔融状态下不导电,硬度较小。2、在共价化合物中,一般有独立的分子(有名符其实的分子式)。3、共价化合物不都是由分子构成的,比如二氧化硅、碳化硅,这些是由原子...
无机化学 比较
熔沸点
答:
D A:均为离子
化合物
,其中钠离子比锂离子电荷多,形成的离子键键能更大,因此是对的。B:与A同理。C:看上去与A同理应该是错的,但是还有一个原因,钾和铷超过18电子,因此要考虑阳离子的极化率,钾离子半径小于铷离子,因此极化率更小,化学键中
共价键
成分更少,因此氯化钾
熔点
确实高于氯化铷。...
怎么看是否
共价化合物
答:
由于两个原子对电子的吸引能力不一样,共用电子对总是偏向得电子能力强的一方,这一方的原子略显负电性,另一方的原子略显正电性,作为整体,分子仍显电中性。比较典型的
共价化合物
是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方,偏离氢原子的一方。共价化合物一般硬度小,
熔沸点
低。某些...
共价键
可以决定分子晶体的
熔沸点
吗
答:
不可以。分子晶体的
熔沸点
与分子间的作用力有关,与
共价键
无关。共价键形成的物质主要有两类,一类是分子晶体,一类是原子晶体,前者一般都是气液态。比如水。所以不存在硬度问题,原子晶体的硬度跟共价键有很大关系,键能越大,硬度越大,比如金刚石比硅晶体硬度要大,另外键的组合方式也很有关系,所以...
为什么一氧化碳的
熔沸点
比氮气要高
答:
CO是极性分子,N₂是非极性分子,CO分子极性比N₂分子的极性强,所以溶沸点要高。
判断熔沸点的
方法如下:根据晶体类型判断:原子晶体的溶沸点高于离子晶体,离子晶体的溶沸点高于分子晶体,但这是一般规律,离子晶体中有几个高熔点的特例,如:氧和镁和三氧化二铝。一氧化碳不易液化和固化...
高中阶段的化学所能接触到的物质
熔沸点
表
答:
1、对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。 2、原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,
共价键
越稳定,物质
熔沸点
越高,反之越低。如: 金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。 3、离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则...
共价化合物
和离子化合物怎么
判断
答:
如何
判断共价化合物
与离子化合物 ---含NH4+或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.---如K2O,MgO,NaOH,KOH,NaCl,KNO3,MgSO4,Ca(NO3)2,NH4Cl,NH4NO3是离子化合物.---由上面可看出,只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,因为NH4Cl,NH4NO3等铵盐是离子...
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