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化合物的热稳定性
为什么
热稳定性
:碳酸钡>碳酸钙>碳酸镁??
答:
与金属离子的极化能力有关,能力越强越不稳定 碳酸钡的分解温度高于碳酸钙是因为钡离子的极化能力比钙离子弱。钡离子的半径比钙离子大,对度碳酸根的极化能力比较弱,使得碳酸根比较稳定。而阳离子半径更小的碳酸镁,镁离子的极化能力更强,所以碳酸镁的分解温度比碳酸钙要低400多度。物质
的热稳定性
与...
稳定性和
热稳定性
有什么区别?稳定性是不是和化学键强弱有关,而与元素...
答:
热稳定性应该属于稳定性的范畴 稳定性和化学键强弱有关与物质本身具有能量有关 非金属性越强气态氢化物
的热稳定性
就越强
氯化物
热稳定性
怎么判定
答:
与氯形成
化合物的
金属元素,一般金属性越强,
热稳定性
越强,同理,非金属也相同。不同氯化物在加热分解时的温度越低,热稳定性越差,反之亦然。
稳定性和
热稳定性
的差异
答:
稳定性是指
化合物的
性质。指的是这种物质分解的难度。
热稳定性
是指化合物的耐热程度。
氢化物的
稳定性
答:
1、氢化物稳定性的定义 氢化物
的稳定性
是指其在特定温度和压力条件下的不易分解或不易发生反应的性质。对于氢化物,其稳定性通常与其组成元素的非金属性有关。2、非金属性对氢化物稳定性的影响 元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性也越高。这是因为在
化合物
中,非金属元素倾向于通过共价键与其他元素...
为什么生成热的代数值越小,
化合物的热稳定性
越大
答:
键能越 键能越意味着破坏间所需能量越即发化反应条件越高释放能量越少
为什么气态氢化物
的热稳定性
:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就...
答:
从化学键角度就是,非金属性越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固。
气态
化合物的稳定性
?
答:
气态氢化物的稳定性一般是指热稳定性,当然你也可以特别指明其它稳定性,如氧化还原稳定性. 判断氢化物
的热稳定性
是比较简单的,只要判断: 1、核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高.
怎么判断物体氢化物的
稳定性
答:
判断氢化物
的热稳定性
是比较简单的,只要判断:1、核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,...
如何比较非金属气态氢化物
的热稳定性
?
答:
非金属的气态氢化物
热稳定性
及熔沸点的比较:1、热稳定性比较原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点(分子晶体)通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有...
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