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化学原电池电解池
高中
化学原电池电解池
答:
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰
电池
总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH-
电解
质为KOH 负极:可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所...
原电池
和
电解池
的区别 尤其是阳极阴极正极负极还有在上面发生的反应等...
答:
原电池
是有化学能转变为电能,
电解池
是电能转变为化学能;电动势大于0的为原电池,电动势小于0的为电解池;
化学电池
中的2支电极:发生氧化反应的为阳极,发生还原反应的为阴极;电极电位高的是正极,电极电位低的是负极。
化学原电池
和
电解池
怎样分
答:
原电池
和
电解池
的区别 凡是能自发进行氧化还原反应的就是原电池,不能自发进行氧化还原反应的就是电解池。多池连接时,有外接电源的是电解池;无外接电源,含有最活泼金属的就是原电池。原电池的电极名称分别称为负极(通常为活泼金属)和正极,而电解池的电极名称分别为阴极和阳极。原电池中发生氧化...
原电池
和
电解池
的区别是什么?
答:
无论在
原电池
还是
电解池
中,都有如下定义:正极:电势较高的电极。负极:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。第一种利用电势法,在一个电路中正极电势高,负极电势低。第二种得失电子法,电流方向实际上是与电子移动方向相反(因为我们规定电子带负电,电流方向为正电荷的流动方向),所以电子的...
...图中甲池的名称___(填“
原电池
”“
电解池
”或
答:
(1)甲池能自发的进行氧化还原反应,所以属于
原电池
,故答案为:原电池;(2)燃料电池中,负极上通入燃料,碱性条件下,甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,所以电极反应式为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,故答案为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;(3)乙池是
电解池
,碳作阳极,...
电解,电离,水解,
电解池
,
原电池
都有什么区别呀
答:
电解是给电解质溶液或熔融态导电物质通电,发生
化学
反应的过,电离是电解质在一定条件下(比如融化,溶于水)离解成离子的过程,水解是化合物遇水分解或与水电离出的氢离子和氢氧根离子结合的反应,通常是复分解反应
原电池
是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用的装置
电解池
是在外加电源的作用...
求
化学原电池 电解池
内外 电子 电流 方向
答:
原电池
:阳极为负极、阴极为正极。电子方向为阳极(负极)流向阴极(正极),电流方向相反。
电解池
:阳极为正极、阴极为负极。电子方向为阴极(负极)流向阳极(正极),电流方向相反。物理学规定电流方向为正极流向负极,电子方向为负极流向正极。
电解池
和
原电池
有什么区别
答:
记住几句话:
原电池
:失高氧负(失电子,化合价升高,被氧化,是负极)得低还正(得电子,化合价降低,被还原,是正极)电子从负极通过外电路到正极
电解池
:氧阳还阴(失电子,被氧化,做阳极;得电子,被还原,做阴极)由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流。
原电池
和
电解池
的电极反应式怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白...
答:
不管是
原电池
还是
电解池
,你要牢记一点:阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应。对于原电池来说,放电的时候,阴极为正极,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极...
原电池
和
电解池
反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
由此可知,电解质溶液导电的过程就是电解的过程,属于
化学
变化.而金属导电过程属于物理变化.另外,电路中电子流动的方向与电流的方向相反,即电流的方向是:从电源正极流向阳极,从阴极流向电源负极.】3.
原电池
与
电解池
的一些区别?【电解池有外接电源,靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而...
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