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化学原电池电解池
高中
化学
,
原电池电解池
的电极反应式?
答:
(1)正,极负极放在一起写,得失电子必须一致---是习惯写法!(2)电极反应式合并得到
化学
方程式,正极负极得失电子必须一致!(3)电极反应式化到最简---不是原则错误;但没必要!
高中
化学
,
原电池电解池
的内外电路分别指的是哪个部分?求画图。_百度知 ...
答:
红圈内为外电路 蓝圈内为内电路
一道
化学
题(
原电池
和
电解池
)2012安徽高考题
答:
水所电离出的H+在阴极放电,破坏了水的电离平衡 (H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多,溶液呈碱性,故酚酞变红。(4)例用
电解
饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。开关在K2时,构成的是
原电池
。由于铜的活泼性远大于碳,故铜为负极,失电子。碳极氢的电子生成氢气。
为什么铅
蓄电池
中的硫酸会消耗,按
化学
中的
电解池原电池
来说不是应该...
答:
充电的时候
电解
液中硫酸增加,放电的时候减少。不过就整个电瓶而言只不过是在硫酸和硫酸铅之间来回转换,总量是不变的。随着
电池
的使用即使充满电的情况下,电解液中的硫酸总量也会下降,这种情况的主要原因是有一部分硫酸转换成硫酸铅之后形成了粗大结晶,无法再次转换成硫酸了,这就是所谓的硫化故障。当然...
高中
化学原电池
答:
这个过程就可以解释表面镀铜的铁制品破损后为什么生锈很快,或者是生铁比较容易生锈的原因。也就是所说的牺牲阳极保护法(这里的阳极其实是俗称,实际指的是负极 若是俩电极都是石墨或都是惰性电极的话,一般用来作为燃料
电池
的反应电极,或者是
电解池
的反应电极。有问题的话可以追问。
高中
化学原电池
的电极方程式怎么写啊
答:
升失阳,降得还。即 化合价“升”高,“失”电子,被“氧”化。化合价降低,得电子,被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过
原电池
的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过
化学
反应实现化学能向电能转化的。
原电池
反应式怎么写?
答:
1、电极反应式的书写规则 (1)
原电池
放电时的正、负极(或
电解池电解
时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的
化学
式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式,其它物质一律只写成化学式)。(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外,还须包括该极区...
如何写
原电池
电极反应式。
答:
总反应式(电池反应)= 正极反应式 + 负极反应式 对于可逆电池,一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的过程应用
原电池
原理,充电的过程应用
电解池
原理。(二)具体分类判断1.第一类原电池:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一...
怎样书写
原电池
正负极反应式?
答:
怎样书写
原电池
正负极反应式 初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手。其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低。例如:已知以KOH为
电解
质的锌锰
干电池
的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题:1、利用...
【高中
化学 原电池
电极反应式】】】
答:
慢慢来不着急。1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在。2、你所提到的
电池
反应式
化学
反应式是这样的:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(就是你写的两个式子相加起来嘛),左边的就是反应物啦,右边的就是生成物了。有人问了,价变化的只有PbO2+Pb,为什么要写上4H,2SO42-,PbSO4呢?答案是这样...
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