一道化学题（原电池和电解池）2012安徽高考题

Question

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-

通电Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

我知道答案是D 。解析里说 开关打在K2上时，是氢气氯气燃料电池。
我想问：为什么当开关打在K2上时，不能是铜的吸氧腐蚀？？

Answer 1

在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如图)。接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。
(1)饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
(2) 阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑
阴极：2H++2e-==H2↑(或2H2O+2e-==2OH-+H2↑)
总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)阴极区溶液变红的原因：这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡
(H2OH++OH-)致使阴极区附近溶液中的OH-相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。
(4)例用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

开关在K2时，构成的是原电池。由于铜的活泼性远大于碳，故铜为负极，失电子。碳极氢的电子生成氢气。追问

为什么构成原电池的时候不是铜吸氧腐蚀 而是氢气和氯气发生反应？？ 气体不是都跑掉了吗？

追答

参考各种离子的放电顺序就知道了。看看书吧。

追问

其实我还是不懂，离子放电顺序里面没有铜 和 氯离子的比较啊