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单质沸点高低如何判断
元素周期表中
沸点
熔点
高低
的
判断
答:
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属
单质
的熔点递增,非金属单质的熔点递减(由于C是原子晶体,溶
沸点
远大于同周期其他元素);(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增(C和Si例外,C>si)
元素周期表中
沸点
熔点
高低
的
判断
,在线等,急
答:
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属
单质
的熔点递增,非金属单质的熔点递减(由于C是原子晶体,溶
沸点
远大于同周期其他元素);(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增(C和Si例外,C>si)
怎样
比较元素
单质
熔点?如c,o,si,na
答:
决定
单质
熔点
高低
的首要因素是晶体类型,熔点,原子晶体>金属晶体>分子晶体。碳单质以金刚石为代表,其为原子晶体,硅单质也是原子晶体,而钠为金属晶体,O2为分子晶体。同为原子晶体,共价键的键能越高物质的熔点熔
沸点
越高,共价键的键能大小可由键长来
判断
,键长越长键能越小,而键长一般决定与原子半径...
求化学中某些
单质
熔点
高低
的比较
答:
氮气、氧气、钠、镁、铝、硅(从左到右,熔点增大的)一般来说 原子晶体>金属晶体>分子晶体 硅为原子晶体 钠、镁、铝为金属晶体由三者的原子半径;氮气、氧气属于分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,熔
沸点
越高,根据这些知识点可以
判断
它们的熔点
高低
...
物质的稳定性,熔点,
沸点
,
高低怎么判断
。
答:
根据元素周期表中的规律来
判断
,同主族元素具有相似性。具有一定的规律。比如说:同一主族的元素,从上到下,最外层电子数相同,电子层数递增,半径也随着电子层数的增多而增大,失电子能力上升,元素金属性增强,其
单质
还原性也增强。我说的这是最基本也是最简单的一点,这是我们高一的化学老师教我的...
请问晶体熔
沸点高低
咋比较啊?
答:
不同类型晶体的熔、
沸点高低
规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高,如钨、铂等;有的则很低,如汞、铯等。原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用,即金属键。阳离子所带电荷数越多,...
【急求高手!】最高价氧化物的稳定性
如何
比较
答:
首先说一下“稳定性”和“沸点”是不一样的,一个是化学性质,一个是物理性质。
判断沸点
方法:1、非金属结合
单质
或化合物(分子晶体):相对分子质量越大,沸点越高;有氢键沸点更高。(同族非金属序数越大,沸点越高)2、离子化合物(离子晶体):电荷数越大,沸点越高;离子半径越小,沸点越高。...
高中化学(物质结构与性质)
答:
离子晶体:熔沸点较高,硬度较大。熔
沸点高低
主要由离子键强弱决定。离子键越短,离子键越强,熔沸点越高,实际比较离子半径大小。如:NaCl>KCl>RbCl。分子晶体:熔沸点较低,硬度小。熔沸点由分子间作用力决定。结构相似的物质,分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,如卤素
单质
:F2,<Cl2<Br2<...
高中化学 气态氢化物的稳定性和熔
沸点怎么
比较
单质
的稳定性和熔沸点...
答:
离子晶体的性质特点,一般主要有这几个方面:有较高的熔点和沸点,因为要使晶体熔化就要破坏离子键,离子键作用力较强大,所以要加热到较高温度。硬而脆。多数离子晶体易溶于水。离子晶体在固态时有离子,但不能自由移动,不能导电,溶于水或熔化时离子能自由移动而能导电 离子晶体熔
沸点高低
比较 离子...
同周期元素熔
沸点高低
的比较?
答:
比较熔沸点呢是有点难,你要了解多一点关于晶体的知识,不同的晶体类型比较方法不同 1.金属晶体 金属的化学键是金属键,金属键影响金属熔
沸点高低
,比如锂的熔点比钠高,就是锂的金属键键长比钠短,键能大,故熔沸点高,从锂到铯,熔沸点依次降低 2.分子晶体 分子晶体,它们熔化时要破坏分子间...
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