不同类型晶体的熔、沸点高低规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高,如钨、铂等;有的则很低,如汞、铯等。
原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。
金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用,即金属键。阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:NaNa>K>Rb>Cs。
组成和结构相似的分子晶体卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大,熔沸点一定越高。同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象,如:HF>HI ,NH3 >AsH3 ,H2O>H2Te 。
扩展资料
1、构成晶体的微粒是硅原子和氧原子。微粒间的相互作用力是共价键,晶体类型是原子晶体。
2、在晶体中,每个硅原子与4个氧原子结合,每个氧原子形成2个Si—O键。
3、晶体的空间结构是正四面体的空间网状结构。
4、在晶体中,不存在SiO2分子,SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。
参考资料来源:百度百科-晶体