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原子晶体
高中化学四种
晶体
如何区分
答:
关于高中化学四种晶体的区分方法如下:1、离子晶体:一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体),强碱(碱),金属氧化物。特例:NH4CL(氯化铵)是有非金属组成的离子晶体。2、
原子晶体
:高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英。最好要晓得B硼,会在元素的对角线...
如何区分高中化学中的四种
晶体
,如题,请说
答:
高中阶段只要记住:金刚石C、二氧化矽SiO2、金刚砂SiC、矽单质Si是
原子晶体
,其他都不是,因为他们不能组成分子(二氧化矽得名是因为氧原子个数与矽原子个数比值为2)⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电.⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形...
晶体
的定义
答:
晶体
的定义如下:晶体是
原子
、离子或分子按照一定的周期性,在结晶过程中,在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体。
金属
晶体
中有没有
原子
答:
大多数的金属
晶体
里面就是一个一个的
原子
。原子形成晶胞。
为什么硅和碳等元素可以形成
原子晶体
而其他元素不行 我知道原子晶体键形...
答:
晶体都是一个空间三维结构。
原子晶体
是原子完全依靠共价键搭起来的三维结构,这就要求原子必须能够形成4个共价键。只能形成1个共价键的,比如卤素原子,只能用共价键形成双原子分子 只能形成2个共价键的,比如S,只能用共价键形成长链 只能形成3个共价键的,比如P,只能用共价键形成片层状二维结构 只有...
原子晶体
,离子晶体,分子晶体,金属晶体有什么异同点?
答:
相同点:都含共价键主要是找差别:
原子晶体
内的各个原子间都含有共价键,内部并不含有分子结构;分子晶体只是分子内部含有共价键,而分子间是范德华力(即分子间作用力)。例如:SiO2:原子晶体,每个Si与4个O形成4个共价键,每个O又与2个Si形成两个共价键,其中不含有SiO2分子 CO2:分子晶体,1个C与...
原子晶体
一般不能采取密堆积吗
答:
原子晶体
一般不能采取密堆积。1、最密堆积指的是,构成晶体的粒子在晶胞内尽可能占用空间,使空间利用率最高 2、最密堆积需要构成晶体的粒子之间作用方向是自由的,如分子晶体范德华力,离子晶体的离子键,金属晶体的金属键,都有可能形成密堆积。3、而原子晶体是原子通过共价键构成晶体,共价键具有方向...
原子晶体
分子晶体 金属晶体 离子晶体 键能熔沸点高低
答:
比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下:一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较,一般来说晶体的熔点和沸点的高低是:
原子晶体
>离子晶体>分子晶体.但并不是所有...
怎样判断晶体是
原子晶体
还是分子晶体?
答:
1、同晶体类型物质的熔沸点的判断:一般是
原子晶体
>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同(同种金属的熔沸点相同)金属(少数除外)>分子。2、原子晶体中原子半径小的,键长短,键能大,熔点高。3、离子晶体中,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子间作用就越强,熔点就越...
为什么SiO2是
原子晶体
?
答:
SiO2(二氧化硅)是一种
原子晶体
,主要由硅原子和氧原子组成,具有很高的硬度和化学稳定性。原子晶体具有以下特点:原子间通过共价键结合:原子晶体中,原子通过共享电子形成共价键,这使得晶体中的原子间连接紧密,具有很高的强度和硬度。分子结构有序:原子晶体中,原子间的共价键使得分子结构具有一定的有序...
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