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反应到达平衡的依据
怎么样判断化学
反应
是否
平衡
答:
从化学
平衡的
定义来看,判断一个可逆
反应
是否
达到平衡
有两个标志:一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化。实际判断中,如果我们利用密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论,那么这些物理量也可以作为判断
依据
。对于一个反应我们可以...
可逆
反应达到平衡的
根本原因是( )A.反应混合物中各组分的浓度相等B...
答:
正逆反应速率都在继续进行,故B错误;C.可逆反应到达平衡状态时,反应始终在进行,且正逆反应速率相等但不为0,故C错误;D.当可逆反应达到平衡状态时,同一物质的正逆反应速率相等,反应混合物各组分的浓度、含量不再变化,则正逆反应的速率相等是可逆
反应达到平衡的
根本原因,故D正确.故选D.
化学
平衡
标志
答:
如果用某个物理量不再变化作为
平衡的
标志,那么这个物理量首先得是个随着化学
反应
进行过程中发生改变的物理量。比如③浓度随着反应的进行是个变量,等其不变时,就能证明是
到达平衡
状态 比如④,分压强与气体物质的量成正比,根据理想气体状态方程,PV=nRT,比较分压强,一定是控制变量,体积和温度相同的...
关于高中化学
平衡的
一些问题
答:
3特例判断法 对
反应
前后气体物质的分子总数不相等的可逆反应来说,混合气体的总压强总体积总物质的量平均摩尔质量平均相对分子质量不随时间的改变而改变,则可以判断
达到平衡
而对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应则不能以此判断达到平衡 画外音:互相帮助以后别忘了帮我哦 ...
化学
平衡
判定系列问题 高中!!急!
答:
2.M=m/n所以m+n=p+q时,n是一定的,所以任何时候平均分子量都一定(m不变)和是否是平衡无关无关。3.密度=质量/体积 也就是体积一定,有可能m+n=p+q,这样体积就不变了,一直不变,无论是否到达平衡状态 4.当压强不再发生变化时候,即正反应速率=逆反应速率,这就是
反应到达平衡的
标志...
...随着逆
反应
速度的增大而增大为什么最终会
达到平衡
?
答:
所以开始时正反应速率为最大值,而随着反应的进行,生成物开始逐渐增多,也就是说浓度增大,从而使逆反应逐渐增大。相反,反应物的浓度随着反应进行而减小,正反应速率也随之减小。直到正反应产生的生成物与逆反应生成的反应物达到一个平衡,或者说直到正、逆反应v达到相应的系数比,则
反应到达平衡
。而最后...
系统处于
平衡
状态,必须同时满足哪两个条件?
答:
化学
平衡
状态必须满足的两个条件:1、正反应速度等于逆反应;2、速度各组分浓度保持不变。在一定条件下,当正\逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下,
反应到达
了"限度"。对于可逆反应体系来说,我们称之为"化学平衡状态"。通常说的...
急急急、平衡常数K值不变能否说明化学
反应
已
到达平衡
?
答:
对于同一个反应,K值不变说明反应温度没有变化。实验过程中如果测得某一时刻
反应的平衡
常数与该温度下K值相同,说明反应已经平衡。
逆反应速率不变时可否认为
反应到达平衡
答:
当
反应的
净速率不为零时,随着反应逐渐向平衡靠近,正、逆反应的速率也越来越慢,
达到平衡
时,正反应和逆反应的速率则不再变化。所以,正反应或者逆反应的速率不变时,达到平衡。
在一定条件下,一个反映
达到平衡的
标志是
答:
B、生成nmolA同时生成2nmolB,都表示逆反应速率,无论反应是否达到平衡,这个关系总是成立的,故B错误;C、在一定条件下的可逆反应里,达到平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,A、B、C浓度不再变化,说明
反应到达平衡
,故C正确;D、达平衡时,A、B、C三种物质的分子数之比可能是1:2...
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