化学平衡标志

Question

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.② ⑦ B.②⑤⑦
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑦
注：④ ⑤ ⑥ ⑦详解！

Answer 1

判断平衡标志：变量不变，正逆相等。

解释一下：如果用反应速率是否相等或成比例来判断平衡标志，那么必须是一个正反应速率，一个是逆反应速率，所表达的速率必须相等，用同种物质表示正逆，自然是相等；用不同物质来表示正逆反应速率，一定按照方程式计量系数比才表示速率相等

如果用某个物理量不再变化作为平衡的标志，那么这个物理量首先得是个随着化学反应进行过程中发生改变的物理量。比如③浓度随着反应的进行是个变量，等其不变时，就能证明是到达平衡状态
比如④，分压强与气体物质的量成正比，根据理想气体状态方程，PV=nRT，比较分压强，一定是控制变量，体积和温度相同的条件下，压强比等于物质的量之比，物质的量随着反应的进行是个变量，所以分压强也是变量

比如⑤，总压强有可能是不变的，因为在等温等压的条件下，总压强可能不变，始终等于大气压，气体体积随着物质的量的变化而变化，可根据理想气体状态方程来进行判断。

比如⑥混合气体物质的量肯定是变量，因为这个反应对于气体而言是4变2的反应，注意D是固体

特别注意，分子数目按一定比例或者浓度按一定比率，绝对不能作为平衡标志，因为数目比或浓度比跟反应前投料有很大关系，所以分子数目或者浓度按照方程式计量系数比或者其他一些比例，都是一种偶然情况，不作为平衡标志。比如⑦

希望可以帮到你，不懂再追问吧

Answer 2

A
4，在同温同体积的情况下物质的量与压强成正比。各组分的分压不变则证明其物质的量不再发生变化，所以可以证明反应达到平衡。其实质与3相同。
5，D是固体，所以不影响平衡，反应前后气体的系数和不相等，所以只要反应继续，物质的量就会改变，总压也会改变。反应平衡总压也就不变了
6，与5相同。
7，分子数之比等于系数之比只是表明了反应过程中可能存在的一种状态，但不一定是平衡状态。

Answer 3

③A、B、C的浓度不再变化