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合成甲醇的起始原料
...
合成
气(组成为H 2 和CO)是生产
甲醇的
重要
原料
,请写出由焦炭和水在...
答:
OH - )>c(HCO 3 - )> c(H + )Ⅱ. Br - 、C1 - 、CrO 4 2- 试题分析:Ⅰ.(1)
合成
气是在高温下由水蒸气和碳生成:C+H 2 O CO+H 2 (2)H 2 (g)+O 2 (g)= 2H 2 O(l) △H=-285.8kJ·mol -1 ;………①CO(...
...的新型燃料.以CH4和H2O为
原料
制备二甲醚和
甲醇的
工业流程
答:
min);故答案为:减小;0.03;(2)①由图2可知,温度相同时,在压强为P2时平衡时CO的转化率高,由反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)可知压强越大,越有利于平衡向正反应进行,故压强P1<P2;故答案为:<;②CO
的起始
浓度为0.2mol2L=0.1mol/L,H2的起始浓度为0.4mol2L=0.2mol/L,...
...保护和资源利用双赢的课题.(1)CO可用于
合成甲醇
答:
(1)①图象分析,一氧化碳的转化率随温度升高减小,正反应为放热反应,逆反应为吸热反应;故答案为:吸热; ②0.1Mpa、100℃的条件下,一氧化碳的转化率为0.5,消耗一氧化碳物质的量为4mol×0.5=2mol,依据平衡三段式得到; CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始
量(mol) 4 8 0...
甲醇
可作为燃料电池
的原料
.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇...
答:
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容积固定为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,由图象可知100℃甲烷转化率为50%,故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol,则: CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)
起始
量(mol):1.0 2.0 0 0变化量(mol):0....
生产
甲醇的原料
CO、H 2 可由下列反应制取:CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g...
答:
(1)ΔH 1 —3ΔH 2 (2分) (2)> (2分); < (2分)(3)1.08×10 -2 mol 2 ?L -2 (2分,单位可不作要求);acd(3分) (4)0.035(3分) 试题分析:(1)根据已知的热化学方程式以及盖斯定律可知,①-②×3即得到CH 4 (g)+ H 2 O(g) CO(g)...
甲醇
可作为燃料电池
的原料
。以CH 4 和H 2 O为原料,通过下列反应来制备...
答:
(16分)(1)CH 4 (g)+ H 2 O(g) CH 3 OH(g)+H 2 (g) △H=+77.0kJ?molˉ 1 (3分,焓变写错扣1分,用等号不扣分)(2)0.003mol?Lˉ 1 ?minˉ 1 (2分,单位写错0分) 6.75×10ˉ 4 (2分)(3)C、D(共2分,只答对一个给1分,答错一个0分)(4)O 2 ...
...工业上一般采用下列两种反应
合成甲醇
:反应Ⅰ
答:
根据图像乙可知,反应进行到10min是反应达到平衡状态,此时生成的甲醇浓度是0.75mol/L,则根据反应I可知,消耗氢气的浓度是1.5mol/L,所以氢气表示的反应速率是1.5mol/L÷10min=0.15mol/(L·min);平衡时氢气的浓度是2mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L,所以根据CO和
甲醇的
平衡浓度可知,...
工业上用CO生产燃料
甲醇
.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g...
答:
CH3OH(g)△H=419KJ/mol-510KJ/mol═-91kJ?mol-1,故A错误;B.由图2可知生成0.75mol/LCH3OH,则反应了0.75mol/LCO,平衡时有0.25mol/LCO,即CO
的起始
物质的量为(0.75mol/l+0.25mol/L)×2L=2mol,故B正确;C.该反应为反应前后压强不等的反应,则压强不变时,该反应达到平衡...
Ⅰ:工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应
合成甲醇
并放出大量的热:C...
答:
Ⅰ(1)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+、H2O(g)△H1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2根据盖斯定律,②×3-①×2得:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=3△H2-2△H1 故答案为:3△H2-2△H1; (2)
合成甲醇
为放热反应,升高温度,平衡向吸热反应即逆...
甲醇
可作为燃料电池
的原料
.通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g...
答:
mol-2;(2)正反应方向为气体体积减小的方向,T1℃时比较CO的转化率,转化率越大,则压强越大,图象中P2转化率大于P1,可知P1<P2,故答案为:<;(3)A、B两容器温度相同,即化学平衡常数相等,且B点时CO的转化率为0.8,则 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始
(mol):10 20 ...
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