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如何根据电极电势求平衡常数
电池的
电极电势怎么求
?
答:
电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I- 要求
平衡常数
,即要求电池的标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:AgI +e-= Ag+ I- 1mol/L 显然正极的标准
电极电势
=E0(Cu2+)/Cu)=0.34...
醋酸的标准
电极电势
答:
该电极反应2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时,醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1mol/L,H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为:HAc==H++Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc],因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1mol/L,所以[H+]=K,即醋酸的解离
平衡常数
。所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的
电极电势
相当于H+浓度为...
电极电势
的能斯特方程
答:
其中:E为
电极电势
、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。
通过
测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用,可以用于确定化学反应的
平衡常数
、反应...
标准
电极电势
计算公式
答:
标准
电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势,等等。
电极电势
详细资料大全
答:
将不同氧化还原电对的标准
电极电势
数值
按照
由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表。其特点有: (1)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型+ne - =还原型。 (2)标准电极电势是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。 (3)E ⊖ 值...
标准
电极电势如何
计算?
答:
标准
电极电势
与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
标准氢
电极电势
的意义?
答:
标准
电极电势
与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
已知标准
电极电势如何求
溶度积
常数
?
答:
我认为可以这样求溶度积常数;
根据
溶度积定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.3...
标准
电极电势
表电极电势表
答:
氧化还原反应标准
电极电势
(298K):Li(I) → Li+ + e- 3.0401 Cs(I) → Cs+ + e- 3.026 C(IV) → H2C2O4 + 2H+ + 2e- 0.49 Fe(II) → Fe + 2e- 0.447 C(IV) → CO + H2O + 2H+ + 2e- 0.12 Hg(I) → Hg2I2 + 2e- 0.0这些电极电势值反映了...
电极电势怎么求
?
答:
△rGmΘ:反应的标准摩尔吉布斯自由能变,单位 J/mol R:理想气体常数,R = 8.314 J/(mol·K)T:热力学温度,单位 K KΘ:反应的标准
平衡常数
z:反应设计成电池后,电池反应的转移电子数 EΘ:反应设计成电池后,电池反应的标准
电动势
,单位 V F:法拉第常数,F = 96500 C/mol 大学无机...
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