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如何根据电极电势求平衡常数
平衡常数
与
电动势
答:
这个关系是怎么来的呢?首先是标准吉布斯自由能变=-RTlnK标准然后是标准吉布斯自由能变=-nFE标准然后两个联立,消去标准吉布斯自由能变而得到的。由此可知,如果E不是标准态,那么就不是标准吉布斯自由能了,那么自然就不能求出标准
平衡常数
了,所以不能用这个公式算。但是呢,E可以算出吉布斯自由能,而吉布斯自由能=-RTlnK...
...电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准
平衡常数
我觉得答案有错 你们算出...
答:
首先你得知道电池反应的标准
电极电势
吧 ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342 所以电极电势为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V 因为电池反应的标准吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0 所以K0=exp(nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]可知这个反应...
化学题,用标准
电极电势
,标准
平衡常数
和吉普斯自由能算得,不过
怎么
算啊...
答:
第一个加热,第二个常温下就可以。常温标态下,二氧化锰的电对
电势
低于氯气,不反应,升高温度
根据
G=H-TS ,使G小于零,能反应。第二个盐酸浓度升高可以使二氧化锰电对电势升高到1.328。氯气的降到1.30。自由能大于零,常温可以反应
一道化学题
答:
要想求第一问中的反应的
平衡常数
一定要求出这个反应的标准电动势,而反应的电动势则可以用以上3个反应的标准
电极电势求
得,已经知道两个了关键是求第一个的,Cu2++e-=Cu+这个反应的电极电势Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V是知道的,但是你设反应Cu2++e-+Cl-=CuCl Eθ=X,用Cu2++e-=Cu+减去...
关于
电极电势
的问题
答:
已知告诉的是E0只参看最后两行,将最后两个
电极
反应偶合成一个反应 酸性0.5ClO-+0.5H2O+0.5Cl-=0.5Cl2+OH-
平衡常数
记为Ka 碱性0.5ClO-+0.5Cl-+H+=0.5Cl2+H2O 平衡常数记为Kb Kb/Ka=[OH-][H+]=Kw 标准状态 平衡时 浓度商Q=K E=0
根据
能斯特方程 E=E0+RT/nFlnK 再分别求...
大学无机化学,求解答
答:
第三个反应是Cu+的歧化反应,这个反应相当于Cu+作为氧化剂把自己氧化了,故E=φCu+/Cu-φCu2+/Cu+,φCu+/Cu=0.52V,但φCu2+/Cu+不知道怎么办?要利用题目给出的
电极电势
来计算。利用电势图就能求出Cu2+/Cu+的标准电极电势:Cu2+ ---待求量X---Cu+---0.52V---Cu |---0.3...
标准
电极电势
的定义
答:
同时,电极反应的
平衡常数
也可以由标准
电极电势
和反应的温度来推导。总的来说,标准电极电势是一个关键的电化学参数,它对于理解电化学反应的方向、速度和平衡具有重要意义。
通过
比较不同物质的标准电极电势,我们可以预测和解释许多电化学现象,从而为实际应用提供指导。
标准
电极电势
与溶解度的关系
答:
标准
电极电势
与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
标准
电动势
与标准
平衡常数
的关系
答:
反比关系。标准
电动势
与标准
平衡常数
之间存在一种反比关系。具体来说,当反应的标准平衡常数增大时,标准电动势会减小。这是因为平衡常数反映了反应进行程度的大小,平衡常数越大,反应越彻底,电动势就越小。
大学无机化学,求教
答:
第三个反应是Cu+的歧化反应,这个反应相当于Cu+作为氧化剂把自己氧化了,故E=φCu+/Cu-φCu2+/Cu+,φCu+/Cu=0.52V,但φCu2+/Cu+不知道怎么办?要利用题目给出的
电极电势
来计算。利用电势图就能求出Cu2+/Cu+的标准电极电势:Cu2+ ---待求量X---Cu+---0.52V---Cu |---0.3...
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