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平衡常数k与什么有关
化学
平衡常数K
的意义是
什么
?
答:
1、
K
:化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不考虑反应物起始浓度大小,最后都达到平衡。这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度
平衡常数和
压强平衡...
平衡常数
是否与压强
有关
呢?
答:
不是的。平衡常数与温度
有关
, 若可逆反应是吸热反应, 温度升高,平衡向正反应方向进行,则
平衡常数K
越大;若可逆反应是放热反应, 温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小。在特定条件下(如 温度、压力、溶剂性质、 离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式...
化学
平衡常数K
是
什么
意思?
答:
1、
K
:化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不考虑反应物起始浓度大小,最后都达到平衡。这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度
平衡常数和
压强平衡...
为
什么
化学
平衡常数跟
压强,浓度等无关而只与温度
有关
?
答:
3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式
有关
。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。化学
平衡常数K与
反应物和生成物的浓度无关,意思是对于同一个反应,改变反应物或生成物的浓度,平衡虽然按勒夏特列原理的方向移动...
化学
平衡常数K
:升高温度K值增大,问:与反应是吸热还是放热
有关
吗?谢谢...
答:
与反应放热、吸热
有关
,
K
随着温度而发生改变,其实就是因为反应吸热或放热。如合成氨:N2 + 3H2 ==2NH3 (正反应是放热反应)所以,升温时,
平衡
逆向移动,K减小。而降温时,平衡正向移动,K增大。而对于弱电解质的电离平衡: CH3COOH == CH3COO- + H+ (电离吸热)所以,升温时,促进电离,K...
化学
平衡常数K
代表
什么
答:
1、
K
:化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不考虑反应物起始浓度大小,最后都达到平衡。这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度
平衡常数和
压强平衡...
平衡常数与什么
因素
有关
答:
离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。用符号“
K
”表示。从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有
平衡常数
。平衡常数越大,反应越彻底。
为
什么
化学
平衡常数K
只与温度
有关
?
答:
你必须先知道吉布斯自由能,否则无法解释 在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发。如果为0,则反应处于平衡状态。此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG = ΔG0 + RT \ln J,J变成
平衡常数
,于是有:ΔG0 = -RT ln
K
要注意,使用范特霍夫等温公式时,ΔG和...
为
什么
化学
平衡常数跟
压强,浓度等无关而只与温度
有关
?
答:
3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式
有关
。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。化学
平衡常数K与
反应物和生成物的浓度无关,意思是对于同一个反应,改变反应物或生成物的浓度,平衡虽然按勒夏特列原理的方向移动...
平衡常数K
是
什么
意思?
答:
K
:
平衡常数
是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性。一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值,其他任何条件改变都不会影响它的值。对于一般可逆反应 mA+nB⇋pC+qD K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n );其中:(A)、(B)、...
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