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平衡常数k与什么有关
为
什么平衡常数k
至于温度
有关
不与浓度有关(详细点)
答:
1平衡反应的移动与浓度
有关
2、物质的浓度等比列变化,如你说的变为1/2,可能没达到同一温度下的平衡,会移动。如C=2A+3B 体积加倍,浓度减半,此时不能将浓度带入
平衡常数
表达式,因为不再平衡会右移动,直到新平衡,此时产物浓度比原来的一半大些,反应物浓度比原来的一半小些,
K
不变。平衡常数...
为什么气体反应
平衡常数K与
压强
有关
?
答:
化学
平衡常数
(Kc或Kp)与分压
有关
,因为分压(或压强)是影响气相反应平衡的重要因素之一。对于气相反应,化学平衡常数可以表示为Kp,其中,Kp是在一定温度下反应物和产物的分压比的平衡常数。当温度不变时,Kp的值是一个固定的常数。根据反应物质的分压,可以通过Kp计算出产物的分压,以预测反应的...
温度越高
平衡常数
越大还是越小
答:
温度越高平衡常数越大。1、温度对平衡常数的影响与反应的吸热或放热性质
有关
。2、对于吸热反应,随着温度的升高,平衡会向正向移动,正反应的程度增大,
平衡常数K
也会增大。化学平衡常数是描述可逆反应的正反应进行程度的物理量,正反应的程度越大,K越大。对正反应为吸热的可逆反应,升高温度,平衡正向...
平衡常数与
温度的
关系
是不是温度越大,
K
越大?
答:
不是的。平衡常数与温度
有关
, 若可逆反应是吸热反应, 温度升高,平衡向正反应方向进行,则
平衡常数K
越大;若可逆反应是放热反应, 温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小。在特定条件下(如 温度、压力、溶剂性质、 离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式...
关于
平衡常数
问题
答:
那为什么它只于温度有关?这个问题应从吉布斯亥姆霍斯公式来理解:G=—RTlnK 式中G为自由能变,K为平衡常数。在一个反应中G是恒定的,故K只与温度有关。
平衡常数与
平衡移动有没
有关系
? 为什么?它们的关系应理解为平衡向左移动,
K值
变小;平衡向右移动,K值增大。
为
什么平衡常数
是一个只与温度
有关
的函数
答:
平衡常数K
的
关系
式有 ΔG = -RTlnK ΔG=ΔH-TΔS 上面两个式子消去ΔG得到 -RTlnK=ΔH-TΔS lnK=(TΔS-ΔH)/RT =ΔS/R-ΔH/RT R为普适气体常数,ΔS为熵变,ΔH为焓变(反应热),同一个化学反应方程式,这三个数据不会变化,于是lnK就变成了一个关于T的一次函数。所以K只和T...
为
什么平衡常数k
至于温度
有关
不与浓度有关(详细点)
答:
1平衡反应的移动与浓度
有关
2、物质的浓度等比列变化,如你说的变为1/2,可能没达到同一温度下的平衡,会移动。如C=2A+3B 体积加倍,浓度减半,此时不能将浓度带入
平衡常数
表达式,因为不再平衡会右移动,直到新平衡,此时产物浓度比原来的一半大些,反应物浓度比原来的一半小些,
K
不变。平衡常数...
为
什么
化学
平衡常数
只
和
温度
有关
答:
在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比,是一个常数,幂指数为化学计量数改变温度,K的值会发生变化。
平衡常数K
只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关。你说的那两种情况的平衡常数是不变的。
化学
平衡常数
为
什么
只与温度
有关
?
答:
这样,我们可以推出以下结论:ΔG0>0时,K<1; ΔG0=0时,K=1; ΔG0<0时,K>1。大学无机化学 根据热力学关系: RTlnK=△Gθ (θ为上标) 由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此
平衡常数K
也只是温度T的函数,也即K只与温度
有关
! 如果你是高中生,你只要记住它...
Kc),或称作非标准
平衡常数
.
K
为
什么
没
答:
1.
平衡常数K
只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关;由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响。2.任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学平衡的其它条件时,即使平衡发生移动,K值不变。
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