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平衡常数k与电动势的关系
如何测量电池的
电动势
?
答:
根绝奈斯特(nernst)公式计算:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极电极
电势
-负极电极电势。J为反应商,形式
和平衡常数
一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际
电动势
。
电池
电动势的
微分式
答:
电池标准
电动势
E0=0.862V-0.535V=0.327V lgK0=nE0/0.0591v=2*0.327v/0.0591v=11.065 K0=1.16*10^11 由于
平衡常数
比较大,可认为完全反应 2Cu2+ + 4I- =2CuI +I2 平衡 y 0.3mol/L 0.05mol/L
K
=0.05/ [ ( 0.3)^4* y^2]=1.16*10^11 y=7.3*10^-6...
可逆电池
电动势的
测定有什么应用
答:
可逆电池
电动势的
测定的应用如下:1、测定化学反应的
平衡常数
;2、测定电池的标准电动势及标准电极电势;3、测定电解质溶液的离子平均活度系数;4、测定极化曲线;5、难溶盐的活度积和弱酸的解离平衡常数;6、获得溶液的pH值;7、获得溶液中离子的迁移数;8、用电动势测定方法研究化学反应动力学,获得反应...
大学无机及分析化学 氧化还原反应
答:
S2- CO32- 、(1)六氰合铁(Ⅱ)酸钾 (2)[CO(H2O)6]Cl3 二,计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量(已知Na2CO3=106,要使体积测量误差不超过±0.0×10-3 mol.42:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的
平衡常数K
3为 ,共10分) 1.75 Lg3=0.40% ⑶0、计算题(共40分) 1、将铜片插入盛有1mol,正极发生氧化反...
高中化学竞赛考什么内容?
答:
弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用
平衡常数
的计算。熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向
的关系
。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极
电势
。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的...
求09年全国高中学生化学竞赛大纲
答:
酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积的基本概念。不要求利用平衡常数的计算。不要求利用
平衡常数关系
式以外的电中性、物料平衡、质子条件等的计算。12. 离子方程式的正确书写和配平。13. 电化学:氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池:电极符号与电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极
电势的
...
求2010考研 傅献彩 物理化学第五版2006,分析化学(含仪分) 武汉大学第...
答:
6、用配分函数计算 和反应的
平衡常数
(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、
电动势的
测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的...
全国高三化学竞赛内容范围
答:
弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用
平衡常数
的计算。熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向
的关系
。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极
电势
。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的...
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