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平衡常数k与电动势的关系
有没人会做这道物理化学,关于
电动势
与
平衡常数的
选择题
答:
b
有关原电池的计算题,求解答
答:
解:(1)298
K
为标况,此时AgCl的Ksp=1.8×10^-5,因此Ag+浓度=Ksp/c(Cl-)=1.8×10^-4mol/l。(2)根据能斯特公式计算。E=E标准-RT(lnJ)/zF E标=正极
电势
-负极电势。自己算一下吧,太难算了,方法已经告诉你了。
电动势
法测定硫代硫酸合银络合物的稳定
平衡常数的
实验方法
答:
题干不详
电动势
法测定硫代硫酸合银络合物的稳定
平衡常数的
实验方法,,,蚀闷籽苯7388
电极
电势的
应用
答:
利用原电池的
电动势
可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池,在标准状态下,如果电池的标准电动势 >0, 则电池反应能自发进行;如果电池的标准电动势 <0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下,则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极
电势
之间
的关系
来看,只有 >...
化学的能斯特方程。。。
答:
由于化学反应经常在非标准状态下进行,这就要求研究离子浓度、温度等因素对电极
电势的
影响。 但是由于反应通常皆在室温下进行,而温度对电极电势的影响又比较小,因此应着重讨论的将是温度固定为室温(298
K
),在电极固定的情况下,浓度对电极电势的影响。 离子浓度改变对电极电势的影响可以通过Cu-Zn原电池的...
标准电极
电势的
定义
答:
同时,电极反应的
平衡常数
也可以由标准电极
电势和
反应的温度来推导。总的来说,标准电极电势是一个关键的电化学参数,它对于理解电化学反应的方向、速度和平衡具有重要意义。通过比较不同物质的标准电极电势,我们可以预测和解释许多电化学现象,从而为实际应用提供指导。
已知电极反应O2+4H+ +4e===2H20的标准电极
电动势
E=1.229V,求电极反应...
答:
把上述两个电极反应联合起来组成电池,O2!OH- !!H+ !O2,!相当于单垂线,电池反应为:H+ +OH-===H2O,该反应的标准
平衡常数
为水的离子积常数的倒数:10的14次方,该电池的标准电极
电动势
E(标)=RTlnK(标)/(nF),n为H+ +OH-===H2O反应中的转移电子数等于1,另该电池的标准电极电...
一道化学题
答:
这个好难打字啊!看在分多的面子上……E[Fe(CN)6(3-)]/Fe(CN)6(4-)](标准)=E[Fe(3+)/Fe(2+)](非标准)=E[Fe(3+)/Fe(2+)](标准)+0.0592/n*lg[C Fe(3+)/C Fe(2+)]下面就是确定三价铁和二价铁的浓度了。C [Fe(CN)6(3-)]/C Fe(3+)* C(CN-)6次方=
K
稳[Fe...
298
K
时下列电池的
电动势
为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数...
答:
2 E=EΘ-(RT/2F)lnaZnCl2= EΘ-(RT/2F)ln(a±)3= EΘ-(3RT/2F)ln(4γ±m±/mΘ)EΘ=E+(3RT/2F)ln(γ±m±/mΘ)=1.227+(RT/2F)ln(4×0.750×0.005)=1.0297 V 3 ΔrGmΘ=-zEΘF=-RTlnKΘ
K
Θ=exp(zEΘF/RT)=6.85×10^34 希...
可逆电池
电动势的
测定有什么应用
答:
可逆电池
电动势的
测定的应用如下:1、测定化学反应的
平衡常数
;2、测定电池的标准电动势及标准电极电势;3、测定电解质溶液的离子平均活度系数;4、测定极化曲线;5、难溶盐的活度积和弱酸的解离平衡常数;6、获得溶液的pH值;7、获得溶液中离子的迁移数;8、用电动势测定方法研究化学反应动力学,获得反应...
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