11问答网
所有问题
当前搜索:
弱酸溶液中离子浓度比较
ph相同
的
稀
酸溶液
行中醋酸碳酸氢氰酸的物质的量
浓度
大小
比较
答:
对于
弱酸溶液
,如果PH相同,只要
比较
这些弱酸
的
电离常数的大小,就可以知道其浓度的大小。因为这些弱酸溶液,如果氢
离子浓度
相同,那么电离常数较小的弱酸,必须要有较高的浓度才可实现。醋酸的Ka=1.78*10^-5 碳酸的Ka1=4.16*10^-7 氢氰酸的Ka=4.93*10^-10 所以物质的量浓度c(HCN)>c(H2CO3...
溶液离子浓度
大小
的比较
答:
4、混合浴液
中离子浓度
大小的
比较
,首先要分析混合过程中是否发生化学反应,若发生反应,则要进行过量判断(注意混合后 溶波体积的变化):然后 再结合电离、水解等因素进行分析。5、对于等体积、害物质的量浓度的NaX和
弱酸
HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后
溶液的
PH大小判断电离和水解的 关系,常见的...
二元
弱酸
盐
溶液中
各
离子浓度
大小规律
答:
(HCO3-),第二步水解较第一步水解弱的多,那么c(OH-)、c(H CO3-)相差不大,但c(H+)比c (OH-)小的多,因此c(OH-)>c(HCO3-)答案:c(Na+)>c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—)>c(H+)。点拨:判断二元
弱酸
的正盐
溶液中离子浓度
大小的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子...
弱酸的浓度
是指电离平衡后
溶液中
的氢
离子浓度
,还是指
答:
由于弱酸不是强电解质,因而部分电离,又由于弱酸的电离度都在百分之几甚至更少,因而0.1mol/l弱酸,其无论是几元酸溶液中氢
离子浓度
都小于0.1mol/l.而pH指的是溶液中氢离子物质的量浓度的负对数,因而pH=1
弱酸溶液中
氢离子浓度正好为0.1mol/l.因此0.1mol/l弱酸比pH=1弱酸的酸性弱,pH值大,氢...
醋酸与氢氧化钠恰好反应时
溶液中离子浓度
大小
比较
是什么
答:
1、Na+>CH3COO->OH->H+ 2、氢氧化钠过量时
溶液中离子浓度
大小取决于氢氧化钠过量多少。若过量很多:Na+>OH->CH3COO->H+ 若过量较少:Na+>CH3COO->OH->H+ 3、醋酸过量时溶液可以是酸性、中性、碱性。根据氢离子和氢氧根的相对多少判断离子浓度 酸性:CH3COO->Na+>H+>OH- 中性:CH3...
怎样分析
溶液中离子
的
浓度比较
答:
单一溶液:酸碱电离盐水解。就是说
比较
强酸强碱或弱~,只需要比较电离出来
的离子
,盐只需要比较发生水解即可。不要忘了水的电离。混合溶液要综合单一
溶液中
的各种情况,具体有几种类型 1.强酸强碱混合。只要比较生成的盐与水的电离出的氢,氢氧根大小 2.
弱酸
与相应的弱酸盐的比较。3.强酸与弱碱混合后...
关于多元
弱酸中的离子浓度
关系问题。请问这里为什么H3PO4
溶液中
,OH...
答:
看这级电离平衡常数 大于水
的离子
积常数,OH-最小 否则第二小
hclo
溶液中离子浓度
的
比较
答:
[H+]>[CIO-]>[OH-]。因为次氯酸根水解次氯酸根是弱酸根,会水解,生成一定量的次氯酸,而次氯酸是
弱酸
不完全电离,离子浓度自然减小。离子强度是
溶液中离子浓度
的量度,是溶液中所有离子浓度的函数。离子化合物溶于水中时,会解离成离子,水溶液中电解质的浓度会影响到其他盐类的溶解度,而影响的...
...等体积混合,问混合
溶液中离子浓度
大小顺序
比较
答:
原
溶液浓度
未知,无法
比较
。若两物质等浓度,等体积混合,由于酸碱中和,反应后溶质为NaA,A-水解,A-+H2O=HA+OH-但水解很微弱,所以浓度大小为Cna+>CA->COH->CH+
HF为一元
弱酸
,在0.1mol·L -1 NaF
溶液中
,
离子浓度
关系正确的是 A.c...
答:
故B错误; C、由电荷守恒可知,
溶液中
阳
离子
带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则c(Na + )+c(H + )=c(F - )+c(OH - ),故C错误;D、由电荷守恒可知,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则c(Na + )+c(H + )=c(F - )+c(OH - ),故D正确。
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜