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弱酸溶液中离子浓度比较
盐
溶液中离子浓度
大小
比较
如何正确解答
答:
这得分情况了 1单独的强酸弱碱盐或强碱
弱酸
盐
比较
容易,水解
的离子
就变小,常应用电荷守恒 2再就是强酸弱碱盐和弱碱(等
浓度
)混合,强碱弱酸盐和弱酸(等浓度)混合 这就要比较电离和水解的程度大小了,
溶液的
酸碱性一般是可知的,但平时也要记一些常见的.3还有弱酸的酸式盐的比较,也要看水解和电离的程度大小...
为什么氢
离子浓度
相同酸
的浓度弱酸
更大?
答:
弱酸
不完全电离,强酸完全电离,氢
离子浓度
相同,强酸
的
浓度等于氢离子浓度,弱酸要氢离子跟强酸相同就要更大的浓度
化学
离子浓度
大小怎么判断?
答:
再次,对于既电离又水解的离子,要视电离与水解的相对大小而定;最后,如涉及到c(H+)或c(OH-)的大小
比较
时,有时还需考虑水的电离或电解质溶液中的电荷守恒。3.两种溶质的
溶液中离子浓度
大小的比较 如果发生化学反应,先反应,后比较;具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小。
高中化学
离子浓度比较的
问题
答:
你的原题可能是:0.02摩尔每升的盐酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合后溶液呈酸性。所得
溶液中
的电荷守恒为:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-) +C(OH-) ,物料守恒为:2C(Na+)==C(CH3COOH)+C(CH3COO-)两式整理后可得:2C(H+)==c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2C(OH-) ,...
同体积同
浓度的
盐酸醋酸稀释相同倍数后的PH怎么
比较
?
答:
醋酸HAc是弱电解质,只有部分电离 相同浓度的盐酸和醋酸,稀释相同的倍数后,它们的浓度还是相同的,只是浓度变小了。对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液,由于它们的电离度不同,电离度大的盐酸中的氢离子浓度比醋酸中的氢离子浓度大的多。因为pH值是
溶液中
氢离子浓度的负对数,所以盐酸
溶液的
氢
离子浓度比较
大...
如何
比较离子浓度的
大小
答:
在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入
弱酸
强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。3、盐类水解 在
溶液中
盐
的离子
跟水所电离出的H+或OH-生成弱...
比较溶液中离子浓度
大小的基本思路与方法
答:
盐
溶液中离子浓度
的大小
比较
既是一个重要知识点,也是一个难点,但只要掌握了有关知识、原理和规律,结合解题技巧,就能轻车熟路,达到举一反三的最佳效果。一、基本知识 在盐溶液中存在着水的电离平衡,可能还有盐的水解、电离平衡,所以就有下列关系:1.c(H + )与c(OH - )的关系:中性溶液...
弱酸的
电离度和氢
离子浓度
之间有怎样的联系
答:
氢
离子浓度
:[H+]=根号(cK)。室温时,该一元
弱酸
的平衡常数K=c(H+)2 / C(酸)。所以,[H+]=根号(KC(酸))。由于电离的分子数量等于H+的数量,因此,a=[H+]/C(酸)=根号(K/C(酸))。所以,C(酸)=k^2/a。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,
溶液中
电离所生成的各种离子浓度以其在...
【高中化学】
离子浓度
大小
比较
答:
这种
比较离子浓度
大小和比例关系的题目,必须要考虑并遵循四大守恒定律:质量守恒,电荷守恒,电子得失守恒,元素守恒。从另一个方面来说,往 KOH
溶液中
滴加苯酚溶液,这里苯酚相当于
弱酸
,必须滴加过量的苯酚才能使
溶液的
PH值小于7,也就是说过量的苯酚抑制了C6H5OK的水解,溶液中的H+基本上都是过量的...
在酸性
溶液中
氢
离子浓度
就等于酸的浓度
答:
而酸的浓度为:酸的浓密度指一定体积的
溶液里
含某种酸的的量。氢
离子浓度
与酸的浓度存在如下几种关系:对于一元强酸,氢离子浓度与酸的浓度相等;对于一元
弱酸
,氢离子浓度远远小于酸的浓度;对于n元强酸而言,氢离子浓度为强酸浓度的n倍;对于n元弱酸,这就取决于该酸的电离强度。
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