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怎么看有机物中氮的杂化方式
一般
有机物中N
原子与H原子、C原子等构成的单键是什么
杂化方式
?
答:
氨和脂肪胺分子中
的N
原子为sp3杂化;芳香胺分子中的N原子
的杂化
状态介于sp3与sp2之间,更接近于sp2。硝基化合
物中的 N
原子为sp2杂化。
NH3与3个H相连却是SP3
杂化
而不是SP2杂化,
怎么判断
陌生
物质
如(CH3...
答:
所以应该是sp3
杂化
。空间构型三角锥型。这和硝酸的
中N
原子的sp2杂化不同,硝酸中
的N
原子和三个O原子成键后,由于氧原子还有单电子,所以
N的
其余两个原子并没有组成孤对电子,而是和三个氧原子的单电子一个氢原子的单电子组成四中心六原子的离域π键,所以三个N—O键是共平面的,是sp2杂化。至于(...
氮
原子的sp3和sp2
杂化的
过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一...
答:
杂化的
目的就是使原子轨道能量最低,在空间中轨道之间斥力最小。
N
原子的电子排布式:1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量相近,所以它们能杂化,1个2S轨道与1个2P轨道中的2个P轨道进行杂化,生成1个SP2轨道,它有3个相同的轨道。
判断方式
k=m+
n
(m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合...
氮化硫
中氮
原子
的杂化方式
答:
sp
杂化
。
氮的
硫化物常见的有三种,另外在光谱中也发现过其他分子量较大
的氮
硫化物。四氮化四硫(分子式:S4N4)是最重要的硫-氮二元化合物,室温下为橙黄色的固体。4N4为双楔形笼状结构,具有D2d对称。硫和氮交替构成一个假想的八元环,每一对硫原子中S-S相距2、586Å;(由X单晶衍射测定)。
NH3
的杂化方式
是什么?
答:
具体来说,
氮
原子的一个2s轨道和三个2p轨道(2px、2py和2pz)会混合形成四个等价的sp3
杂化
轨道。这
NH3
的杂化方式
答:
NH₃
的杂化
轨道类型是sp³杂化。同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp杂化,杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到四个sp杂化轨道。根据价层电子对互斥理论来
判断
中心原子的成键电子对数,再根据中心原子成键电子对数来确定中心原子的杂化类型。没有孤对...
怎么判断
原子
的杂化方式
,求!
答:
这个很容易,就是成键原子数+孤电子对。
有机物中
碳一般连四根共价键,所以没有一般都孤对电子,比如第一个碳成键原子数3,所以C是sp2
杂化
。氧原子的价电子有6个,就可以
知道
它的孤电子对数是2 所以2+2=4,第二题O是sp3杂化。
氮
价电子为5,它的孤电子对数是1,所以第三题
N
是sp2杂化。后面的...
请问
怎样
从分子的空间结构图看出其中的原子
的杂化
类型
答:
中心原子的孤对电子对数,加上连接原子的个数,即为
杂化
轨道数。如氨,中心原子为
氮
原子,有一个孤对电子(未成键的成对电子),连三个原子,所以杂化轨道数为4,即为sp3杂化(1个s3个p加起来4个轨道)。sp3杂化一般为四面体形,但氨由于只连3个原子,相当于少了一个键,所以为三角锥形。sp2杂化...
一氧化二
氮
中心原子
杂化
轨道是什么?
怎样判断的
?
答:
中心原子N采用的是sp
杂化
。一氧化二
氮的
分子是直线型结构。根据价层电子对互斥理论
判断
。价层电子对互斥理论是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型。价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对...
硝酸
中氮
原子
的杂化
轨道为什么是sp2杂化
答:
只需要看硝酸根离子,首先带一个单位负电荷,
氮
周围有五个电子加上这个负电荷是六个,正好和三个氧原子形成三对双键。单键,双键,三键,都只算一个轨道,所以是一个s+两个p,sp2
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