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惰性电极电解硫酸铜
电解硫酸铜
溶液时,阴极和阳极的反应式是什么?
答:
电极反应式为,阳极:4OH-=O2↑+2H2O+4e-,阴极:2Cu2++4e-=2Cu。若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为0.56L(假设气体全部逸出)。欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的C。分析 :用
惰性电极电解硫酸铜
溶液时,CuSO4溶液存在...
电解硫酸铜
溶液
电极
反应式是什么?
答:
电极反应式为,阳极:4OH-=O2↑+2H2O+4e-,阴极:2Cu2++4e-=2Cu。若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为0.56L(假设气体全部逸出)。欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的C。分析 :用
惰性电极电解硫酸铜
溶液时,CuSO4溶液存在...
电解硫酸铜
溶液的
电极
反应式
答:
对于
惰性电极
:阴极:2Cu²⁺+4e⁻=2Cu 阳极:2H₂O+4e⁻=4H⁺+O₂总方程式:2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂+4H⁺铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中
硫酸铜
溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种
电解
质溶液...
用
惰性电极电解
一定量的
硫酸铜
溶液,电解一段时间后,向电解液中加入0.1...
答:
电解硫酸铜
溶液后溶液呈酸性,向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液,碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子,所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段:第一阶段2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4,第二阶段:2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑,将碱式...
用
惰性电极电解
一定浓度的
硫酸铜
溶液,通电一段时间后
答:
此题要注意几个细节:
惰性电极电解
---即电极不反应,只考虑溶液的变化 通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。---即出什么加什么,恢复原样,说明出来的相当于0.1mol的Cu(OH)2 CuSO4电解,出来的应该是Cu和O2,所以相当于电解到后来,出来的是H2和O2,...
用
惰性电极电解
一定浓度的CuSO4溶液一段时间后,加入0.1molCu2(OH)2C...
答:
电解硫酸铜
时,初阶段:2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu↓+O2↑+2H2SO4,后阶段:2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑,如果只按照第一阶段的电解,反应只需要加入CuO或CuCO3就可以,但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3,相当于多加入了一个水(0.1molH2O),这0.1mol的水,应该是第二阶段的反应进行,该阶段转移...
电化学方程式的反应条件是什么?
答:
电极反应式为,阳极:4OH-=O2↑+2H2O+4e-,阴极:2Cu2++4e-=2Cu。若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为0.56L(假设气体全部逸出)。欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的C。分析 :用
惰性电极电解硫酸铜
溶液时,CuSO4溶液存在...
为什么在以铜-锌为阴阳极
硫酸铜电解
池反应中,阳极是氢氧根被氧化,而不...
答:
这是一个错误的结论:铜和锌在电解池中都是活性电极,无论是谁做阳极,都是金属失电子,生成金属阳离子,从而溶解,发生氧化反应。只有在
惰性电极
时,
电解硫酸铜
溶液才是阳极反应为氢氧根离子被氧化,生成氧气。
惰性电极电解
电解液的方程式,需要阴极阳极分方程式,跟总的方程式,_百 ...
答:
硫酸铜
:阴:CU2+ +2E- =CU 阳:4OH- =2H2O+O2+4E- 总;2CU2+ +4OH-=2H20+02+2CU 硫化铜:阴:同硫酸铜 阳:S2- =S+2E- 总:CU2+ +S2-=S+CU 氢氧化钠:阴:2H++2E-=H2 阳:同硫酸铜 总:2H2O=2H2+O2 硫酸:阴:同氢氧化钠 阳:同硫酸铜 总:同氢氧化钠 硫酸钠:...
用
惰性电极电解
一定浓度的
硫酸铜
溶液...高中化学电解问题
答:
硫酸铜电解
方程式:2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4 加入氢氧化铜:2Cu(OH)2 + 2H2SO4==2CuSO4+2H2O 由于加入0.2molCu(OH)2恰好回复到电解前的浓度和ph,可见电解过程中转移电子的总物质的量是0.4摩尔
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